【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是( )

A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系

B.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

C.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)；含最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性

D.燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A項、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B項、游離態(tài)可由化合態(tài)被氧化或被還原得到，如H2＋CuOH2O＋Cu，MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故B正確；

C項、氧化性的強(qiáng)弱不能由得電子的多少來比較，故C錯誤；

D項、酸、堿、鹽之間可以是復(fù)分解反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)，如硝酸和氫氧化亞鐵的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中實驗操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸

產(chǎn)生氣泡

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

B

向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振蕩并靜止

有機(jī)層出現(xiàn)紫

紅色

氧化性：Fe3+>I2

C

向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液

溶液中出現(xiàn)白色沉淀

非金屬性：Cl>C>Si

D

將碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液

溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：

（1）甲的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為______________。

（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。

A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計以下實驗：

化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(過硫酸根離子如圖所示)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10-39。下列敘述正確的是

A.室溫下，中間產(chǎn)物 Fe(OH)3 溶于水所得飽和溶液中 c(Fe3＋)為2.7×10-18 mol·L-1

B.若 56g Fe 參加反應(yīng)，共有 NA 個 S2O82- 被還原

C.1mol 過硫酸鈉(Na2S2O8)含 2NA 個過氧鍵

D.pH 越小，越有利于去除廢水中的正五價砷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用含鉻廢料(主要含 Cr2O3，還含有 FeO、SiO2、Al2O3 等雜質(zhì))制備重鉻酸鈉，實現(xiàn)清潔化工生產(chǎn)，工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)焙燒 Cr2O3 轉(zhuǎn)化為Na2CrO4 的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____；

(2)實驗室模擬此工業(yè)流程①，控制反應(yīng)溫度 60℃的方法是_____；

(3)流程②用石墨做電極電解 Na2CrO4 溶液，制備Na2Cr2O7，其原理如圖所示，a 是_____極；電極Ⅱ的電極反應(yīng)式是_____；當(dāng)生成 2mol Na2Cr2O7時，電路中轉(zhuǎn)移的電子_____mol；

(4)由下圖和下表中的溶解度變化，流程③制備 K2Cr2O7，應(yīng)先充分加熱，然后_____反應(yīng)才能順利進(jìn)行；

重鉻酸鈉的溶解度表：

溫度℃

10

20

40

60

80

100

溶解度%

61.6

62.8

65.1

71.8

78.7

81.1

(5)為進(jìn)一步減少制得的 K2Cr2O7 晶體中 NaCl 等雜質(zhì)，應(yīng)再進(jìn)行_____操作；

(6)流程④Na2Cr2O7 溶液與乙醇反應(yīng)，乙醇可能被氧化為_____(寫一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說法錯誤的是（　�。�

A. 每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA

B. Fe2+和S2O32﹣都是還原劑

C. 1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol

D. x＝4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】泉州6.97噸“碳九”產(chǎn)品泄漏入海，造成水體污染。“碳九”是在石油提煉時獲得一系列含碳數(shù)量在9左右的碳?xì)浠衔铩?/span>“碳九”包括裂解碳九和重整碳九，后者中的芳香烴含量較高。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.若將“碳九”添加到汽油中，可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.石油最主要的用途是提煉汽油和柴油，“碳九”的沸點低于汽油和柴油

C.分子式為，且含有一個苯環(huán)的物質(zhì)共有8種

D.間三甲苯()分子中所有碳原子都在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒0.1 mol某有機(jī)物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A. 該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH3

B. 該有機(jī)物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3

C. 該有機(jī)物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機(jī)物分子中可能含有氧原子

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