【題目】《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(過硫酸根離子如圖所示)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果,其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列敘述正確的是
A.室溫下,中間產(chǎn)物 Fe(OH)3 溶于水所得飽和溶液中 c(Fe3+)為2.7×10-18 mol·L-1
B.若 56g Fe 參加反應,共有 NA 個 S2O82- 被還原
C.1mol 過硫酸鈉(Na2S2O8)含 2NA 個過氧鍵
D.pH 越小,越有利于去除廢水中的正五價砷
【答案】A
【解析】
A.已知Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39,此溶液堿性極弱,溶液的pH接近7,即c(OH-)=10-7mol/L,代入方程即可解得:c(Fe3+)=2.7×10-18molL-1,故A正確;
B.56g Fe為1mol,根據(jù)圖示,一個S2O82-和一個Fe反應生成兩個SO42-和一個Fe2+,該過程轉移2個電子,但是Fe2+還要與S2O82-反應變成Fe3+和自由基(SO4-●),因此1mol鐵參加反應要消耗1.5molS2O82-,共有1.5NA個S2O82-被還原,故B錯誤;
C.根據(jù)Na2S2O8的結構,1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含1mol過氧鍵,即含有NA個過氧鍵,故C錯誤;
D.根據(jù)圖示,最后是將鐵離子和亞鐵離子轉變?yōu)槌恋,與正五價砷共沉淀析出,則溶液的堿性越強,越有利于沉淀析出,即pH越大,越有利于去除廢水中的正五價砷,故D錯誤;
故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH4)2SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。
(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時能導電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點為3500 ℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。
(3)下圖中A~D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型,請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人體血液里 Ca2+的濃度一般采用mg/cm3 來表示。抽取一定體積的血樣加適量的草酸錢[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液與之反應即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度:
(實驗探究一 : 配制酸性KMnO4標準溶液)如圖是配制l00mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖 :
(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________________(填序號)。
(2)配置上述溶液,需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、_______________(填名稱)。
(3)按照圖示的操作配制溶液,所得KMnO4標準溶液的濃度將________________(填 偏大 或 偏小 或者 無影響,下同)。如未冷卻至室溫就進行液體轉移,則其所配的氯化鉀溶液的濃度_____;若用托盤天平時錯把砝碼放在左邊,把藥品放在右邊稱量,則其所配氯化鉀溶液的濃度_______。
(實驗探究二:測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液與之反應,使草酸轉化成CO2 逸出,這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液 。
(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為 :2MnO4-+5H2C2O4+6 H+ =2Mnx++l0CO2↑+8H2O 則式中的x=_______。
(5)經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為____mg/mL。
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【題目】下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是
A. 由甲可知:使用催化劑不影響反應熱
B. 由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應2NO2 (g)N2O4(g),A點為平衡狀態(tài)
C. 由丙可知:同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D. 由丁可知:將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時,A與B溶液的質(zhì)量分數(shù)相等
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【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性,40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物,進行如下研究。
(1)在如圖裝置中進行實驗,向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液50 mL,緩慢加熱a,在65 ℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅褐色,并有氣體產(chǎn)生。
①儀器b的名稱是_________,作用為_________。
②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。
(2)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進行如下實驗(以下每步均充分反應):
已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)
①搖動錐形瓶i的目的是_______。
②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。
③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___________。
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【題目】下列有關物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是( )
A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物,混合物、分散系、膠體有從屬關系
B.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
C.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強;含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性
D.燒堿、熟石灰均屬于堿,酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應
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【題目】根據(jù)下面的四個裝置圖判斷下列說法錯誤的是( 。
A. 可以用圖甲裝置來證明非金屬性:S>C>Si
B. 可以用圖乙裝置來檢驗是否有還原性氣體生成
C. 可以用圖丙裝置來制備并用向上排空氣法收集氨氣
D. 可以用圖丁裝置來演示Cl2的噴泉實驗
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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是_____,互為同素異形體的是_____,互為同系物的是_____,互為同分異構體的是_____,屬于同一種物質(zhì)的是_____。
①金剛石與石墨 、12C與14C 、跲2與O3 ④⑤ ⑥與 ⑦CH2=CHCH2OH與CH3COCH3 ⑧
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【題目】[化學—選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)](15分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-和B+具有相同的電子構型;C、 D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。
(3)C和D反應可生成組成比為1:3的化合物E, E的立體構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。
(4)化合物D2A的立體構型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù),a=0.566nm, F 的化學式為 :晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ;列式計算晶體F的密度(g.cm-3) 。
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