Question

10．W、X、Y、Z是4種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的
• B． 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
• C． 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
• D． Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1，故X為Na元素；Y的原子序數(shù)介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl，
A．X為Na，短周期中金屬性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，故B錯(cuò)誤；
C．O^2-、Na⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺，故C錯(cuò)誤；
D．Y的氧化物為二氧化硅，X高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．