10.用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,比較SO2和Cl2的漂白性.請(qǐng)回答下列問題:
(1)若裝置中通入一段時(shí)間的SO2,觀察到試管中的品紅溶液褪色,然后再加熱試管,溶液又呈現(xiàn)紅色;
(2)若裝置中通入一段時(shí)間的氯氣,觀察到試管中的品紅也褪色,生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO( 填化學(xué)式),然后再加熱試管,溶液不恢復(fù)紅色;
(3)由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明SO2和Cl2的漂白原理不相同 (填“相同”或“不相同”);
(4)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是吸收尾氣.

分析 (1)二氧化硫的漂白性,所以觀察到試管中的品紅溶液褪色;二氧化硫與有色物質(zhì)生成無色不穩(wěn)定的大分子;
(2)氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸的漂白不可逆;
(3)根據(jù)SO2結(jié)合有機(jī)色素形成不穩(wěn)定無色物質(zhì),加熱后恢復(fù)原來的顏色而Cl2和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸,次氯酸的漂白作用不可恢復(fù);
(4)根據(jù)二氧化硫與Cl2都有毒,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理.

解答 解:(1)二氧化硫的漂白性,所以觀察到試管中的品紅溶液褪色,二氧化硫與有色物質(zhì)生成無色不穩(wěn)定的大分子,加熱又還原,故答案為:褪色;     
(2)氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸的漂白不可逆,所以再加熱試管,溶液不恢復(fù)紅色,故答案為:HClO;不恢復(fù)紅色;
(3)由SO2結(jié)合有機(jī)色素形成不穩(wěn)定無色物質(zhì),加熱后恢復(fù)原來的顏色而Cl2和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸,次氯酸的漂白作用不可恢復(fù)可知,SO2和C12的漂白原理不相同;故答案為:不相同;   
(4)SO2和Cl2都有毒,可通過NaOH溶液吸收;故答案為:吸收尾氣.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性,難度不大,注意次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的,其漂白原理也不同.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和氖原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),下列說法正確的是( 。
A.X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的
B.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
C.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:X>W(wǎng)
D.Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位.我國(guó)采用“接觸法’’制硫酸,設(shè)備如圖1所示:
(1)用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,該反應(yīng)在沸騰爐進(jìn)行(填設(shè)備名稱).
(2)為提高SO3吸收率,實(shí)際生產(chǎn)中用98.3%濃硫酸吸收SO3;這樣做的優(yōu)點(diǎn)是防止吸收過程中產(chǎn)生酸霧,提高SO3吸收率和硫酸的產(chǎn)率.
(3)由A排出的爐渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與SO3化合而成),其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度不同而變化(見下表):
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解,請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),隨溫度升高,平衡逆移,SO3物質(zhì)的量減少,故CuSO4的量減少(或溫度升高,SO3物質(zhì)的量減少,故CuSO4的量減少).
(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如圖2:試寫出②、④的化學(xué)反應(yīng)方程式NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.向含有0.2mol Fel2的溶液中加入a mol Br2.下列敘述不正確的是( 。
A.當(dāng)a=0.1時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2═I2+2Br-
B.當(dāng)a=0.25時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
C.當(dāng)溶液中I-有一半被氧化是,c(I-):c(Br-)═1:1
D.當(dāng)a=0.28時(shí),4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》,使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù).
①為減少煤燃燒時(shí)二氧化硫的排放,對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫處理(填專有名詞),同時(shí)對(duì)燃煤的煙氣進(jìn)行除塵處理(填專有名詞),防止造成霧霾天氣.
②含鉻元素的廢水必須治理達(dá)標(biāo).某興趣小組處理含Cr2O72-的廢水的方法是用(NH42Fe(SO42將其還原為Cr3+,再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3.寫出用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3的離子方程式:Cr3++3NH3•H2O=Cr(OH)3↓+3NH4+;該方案處理后的廢水中因含有大量N(或氮)元素,導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化.
③將CO2和H2按物質(zhì)的量1:4混合,在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH4.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+4H2$\stackrel{適當(dāng)條件}{→}$CH4+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
   與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備
③用濃溴水除去苯中混有的苯酚      
④用溴水即可檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵.
A.只有③④B.只有①④C.只有①D.都不能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.某溫度下,純水pH=6,該溫度下1L pH=10的氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B.0.1mol•L-1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含Al為0.1NA
C.足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L,則參加反應(yīng)的硫酸為0.4NA
D.42gC3H6和C4H8的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、Cu是十種常見元素
(1)N元素位于周期表第2周期VA族.
(2)用“>”、“<”或“=”填空:
離子半徑得電子能力酸性金屬性
Cl->Al3+16O=18OH2CO3>H2SiO3Cu<Al
(3)微粒2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是11,中子數(shù)是12,核外電子數(shù)是10.
(4)寫出MgCl2電子式:
(5)在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素,6種核素.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是(  )
A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同
B.化學(xué)變化發(fā)生時(shí),需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵,并形成生成物中的化學(xué)鍵
C.CH4和CCl4中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.NaHSO4晶體溶于水時(shí),離子鍵被破壞,共價(jià)鍵不受影響

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案