10．用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，比較SO2和Cl2的漂白性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若裝置中通入一段時(shí)間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液又呈現(xiàn)紅色；
（2）若裝置中通入一段時(shí)間的氯氣，觀察到試管中的品紅也褪色，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（ 填化學(xué)式），然后再加熱試管，溶液不恢復(fù)紅色；
（3）由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明SO2和Cl2的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
（4）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的作用是吸收尾氣．

分析 （1）二氧化硫的漂白性，所以觀察到試管中的品紅溶液褪色；二氧化硫與有色物質(zhì)生成無(wú)色不穩(wěn)定的大分子；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸的漂白不可逆；
（3）根據(jù)SO2結(jié)合有機(jī)色素形成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，加熱后恢復(fù)原來(lái)的顏色而Cl2和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，次氯酸的漂白作用不可恢復(fù)；
（4）根據(jù)二氧化硫與Cl2都有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理．

解答 解：（1）二氧化硫的漂白性，所以觀察到試管中的品紅溶液褪色，二氧化硫與有色物質(zhì)生成無(wú)色不穩(wěn)定的大分子，加熱又還原，故答案為：褪色；     
（2）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸的漂白不可逆，所以再加熱試管，溶液不恢復(fù)紅色，故答案為：HClO；不恢復(fù)紅色；
（3）由SO2結(jié)合有機(jī)色素形成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，加熱后恢復(fù)原來(lái)的顏色而Cl2和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，次氯酸的漂白作用不可恢復(fù)可知，SO2和C12的漂白原理不相同；故答案為：不相同；   
（4）SO2和Cl2都有毒，可通過(guò)NaOH溶液吸收；故答案為：吸收尾氣．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，難度不大，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，其漂白原理也不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)
D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．我國(guó)采用“接觸法’’制硫酸，設(shè)備如圖1所示：
（1）用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)在沸騰爐進(jìn)行（填設(shè)備名稱）．
（2）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用98.3%濃硫酸吸收SO3；這樣做的優(yōu)點(diǎn)是防止吸收過(guò)程中產(chǎn)生酸霧，提高SO3吸收率和硫酸的產(chǎn)率．
（3）由A排出的爐渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度不同而變化（見下表）：
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）．
（4）近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如圖2：試寫出②、④的化學(xué)反應(yīng)方程式NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向含有0.2mol Fel2的溶液中加入a mol Br2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2═I2+2Br-
B．當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
C．當(dāng)溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）═1：1
D．當(dāng)a=0.28時(shí)，4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
①為減少煤燃燒時(shí)二氧化硫的排放，對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫處理（填專有名詞），同時(shí)對(duì)燃煤的煙氣進(jìn)行除塵處理（填專有名詞），防止造成霧霾天氣．
②含鉻元素的廢水必須治理達(dá)標(biāo)．某興趣小組處理含Cr2O72-的廢水的方法是用（NH4）2Fe（SO4）2將其還原為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3．寫出用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3的離子方程式：Cr3++3NH3•H2O=Cr（OH）3↓+3NH4+；該方案處理后的廢水中因含有大量N（或氮）元素，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化．
③將CO2和H2按物質(zhì)的量1：4混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH4．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+4H2$\stackrel{適當(dāng)條件}{→}$CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②   與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備
③用濃溴水除去苯中混有的苯酚      
④用溴水即可檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵．
A．只有③④B．只有①④C．只有①D．都不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．某溫度下，純水pH=6，該溫度下1L pH=10的氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B．0.1mol•L-1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含Al為0.1NA
C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4NA
D．42gC3H6和C4H8的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、Cu是十種常見元素
（1）N元素位于周期表第2周期VA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
離子半徑得電子能力酸性金屬性
Cl-＞Al3+16O=18OH2CO3＞H2SiO3Cu＜Al
（3）微粒2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是11，中子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10．
（4）寫出MgCl2電子式：．
（5）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種核素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同
B．化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵
C．CH4和CCl4中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響

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