Question

已知熱化學(xué)方程式：SO₂（g）+O₂（g）⇌SO₃（g）△H=﹣98.32kJ•mol^﹣1，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�

　 A． 196.64 kJ B． 98.32 kJ C． ＜196.64 kJ D． ＞196.64 kJ

Answer 1

考點： 化學(xué)反應(yīng)的可逆性．

專題： 化學(xué)平衡專題．

分析： 根據(jù)熱化學(xué)方程式得出生成1molSO₃時放出的熱量，利用極限法計算出2mol SO₂和1molO₂反應(yīng)生成SO₃的物質(zhì)的量，計算放出的熱量，由于可逆反應(yīng)的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．

解答： 解：根據(jù)熱化學(xué)方程式SO₂（g）+O₂（g）⇌SO₃（g）△H=﹣98.32kJ•mol^﹣1的含義，可知SO₂和O₂反應(yīng)生成1molSO₃時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO₃時放出的熱量為196.64kJ，

由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2mol SO₂和1molO₂不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量一定小于196.64kJ，

故選C．

點評： 本題以反應(yīng)熱的計算為載體，考查可逆反應(yīng)的不完全性，注意可逆反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物．