Question

下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

	A．	氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF	B．	離子半徑：K+＞Cl﹣＞S2﹣
	C．	分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI	D．	單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

Answer 1

考點(diǎn)：

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

A．HF含有氫鍵，沸點(diǎn)最高；

B．核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大半徑越��；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定

D．堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越低．

解答：

解：A．HF含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，HI、HCl、HBr不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，則有氫化物沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯(cuò)誤；

B．K⁺、Cl^﹣、S^2﹣的核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：K⁺＜Cl^﹣＜S^2﹣，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則有HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正確；

D．堿金屬元素的單質(zhì)，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，熔沸點(diǎn)越低，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，注重基礎(chǔ)積累的積累即可．