1．已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃2 8002 050714191
（1）工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；
（2）制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導電．

分析 （1）氧化鎂熔點比氯化鎂熔點高，熔融離子晶體要消耗能源；
（2）氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電．

解答 解：（1）氧化鎂熔點比氯化鎂熔點高，熔融離子晶體要消耗能源，從而增加成本，為減少成本，所以用熔融氯化鎂冶煉鎂，
故答案為：MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；
（2）氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，以分子存在，所以冶煉鋁用熔融氧化鋁，故答案為：是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導電．

點評 本題考查金屬冶煉，明確金屬活潑性強弱與冶煉方法關系即可解答，活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉，注意鋁不能電解氯化鋁冶煉，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．FeSO4的酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C．用氨水吸收少量的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)加入金屬鈉，不反應的是（　�。�
A．煤油B．水C．酒精D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．甘油、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應
B．菲的結構簡式為，它的一硝基取代物共有10種
C．某有機物分子式為C14H12O2，球棍模型如圖所示，此有機物能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
D．分別完全燃燒等物質(zhì)的量的果糖和蔗糖，消耗的氧氣量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表中第四周期的部分元素（從左到右按原子序數(shù)遞增排列），根據(jù)要求回答下列各小題：
KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe
（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu（填元素符號）．
（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上十二種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有2種，屬于d區(qū)的元素有8種．
（3）試比較：第一電離能I1（Ga）＜I1（Ge）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導體，其晶胞結構如圖所示，研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的Cu元素有兩種價態(tài)，分別為+2價和+3價，Y元素的化合價為+3價，Ba元素的化合價為+2價．
①該物質(zhì)的化學式為：YCu3Ba2O7．
②該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的原子個數(shù)比為：2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是（　�。�
A．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
C．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱
D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族．
（2）E的氣態(tài)的氫化物在同族元素中沸點最高的原因是HF分子間存在氫鍵，破壞它需要較高的能量．
（3）A、C兩元素第一電離能Ca＞K．（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．圖中A～J分別代表相關反應的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出．

（1）寫出②反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）寫出③反應的離子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（3）寫出J與F反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學合理的綜合利用海水資源，是開發(fā)和利用自然資源的重要方面．下列不需要化學變化就能夠從水中獲得的物質(zhì)是（　　）
A．氯、溴、碘B．食鹽、淡水C．燒堿、氫氣D．鈉、鎂、鋁

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