【題目】室溫時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K,向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是( )

A. b點表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)

B. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

C. d點表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三點表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO)+c(OH)

【答案】D

【解析】

A、判斷b點溶質(zhì)物質(zhì),以及溶液的pH進行分析;

B、恰好完全反應是兩種物質(zhì)恰好完全反應;

C、考查影響K的因素;

D、利用溶液呈現(xiàn)電中性。

A、b點溶質(zhì)為CH3COONaCH3COOH,溶液顯酸性,即c(CH3COO)>c(Na),故A錯誤;

B、恰好完全反應,生成CH3COONa,溶液顯堿性,因此c點不代表恰好完全反應,故B錯誤;

C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,因此d點溶液中[c(CH3COO﹣)× c(H)]/c(CH3COOH)等于K,故C錯誤;

D、因為溶液顯電中性,即三點有c(Na)+c(H)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】:實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為:

2KMnO416HCl() =2KCl2MnCl25Cl28H2O

(1)請將上述化學方程式改寫為離子方程式__________________________

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是____________ (填寫編號);

①只有還原性②還原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)此反應中氧化產(chǎn)物是___________(填化學式),產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol

(4)用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

2KMnO416HCl() =2KCl2MnCl25Cl28H2O

:某廢液中含有大量的K+、Cl-Br-,還有少量的Ca2+Mg2+、SO42-。某研究性學習小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2常溫下是深紅棕色液體),設計了如下流程圖:

已知:可供選擇的試劑 a、試劑b(試劑 b代表一組試劑)如下:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H)、KMnO4溶液(H)、稀鹽酸。請根據(jù)流程圖,回答相關問題:

(5)若試劑aH2O2溶液(H),已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl

①發(fā)生反應的離子方程式為:__________

②每消耗0.2molH2O2,反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol;

③還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______;

(6)操作①②③④⑤對應的名稱分別是:______、分液、_____、過濾、______

(7)為了除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+SO42-,從可供選擇的試劑中選出試劑b所代表的物質(zhì),按滴加順序依次是____、____、____(填化學式);

(8)調(diào)pH=7(中性)是為了除去雜質(zhì)離子_________________,以提高氯化鉀晶體的純度。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為,如電離、水解、沉淀溶解等,據(jù)所學知識回答下列問題:

(1)t℃時,純水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW_______mol2L-2;該溫度下,pH=2的H2SO4溶液中由水電離出的[H+]為_________ molL-1。

(2)25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序為__________________(用序號回答)。

(3)25℃時,將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1,a____ b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。

(4)常溫下,稀釋0.5 mol·L1的醋酸溶液,下圖中的縱坐標不能表示_________

A.CH3COOH的電離程度 B.溶液中H+的數(shù)目

C.溶液中的值 D.溶液中CH3COOH的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是(

A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B. 使用催化劑,提高合成氨的產(chǎn)量

C. 高錳酸鉀(KMnO4)溶液加水稀釋后顏色變淺

D. H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ,下列有關圖像和敘述中正確的是

A. B.

C. 向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發(fā)生反應放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】資料顯示:淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色,成FeSO4時為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeOSO3,經(jīng)強熱可分解為Fe2O3、SO3SO2。SO3的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃;瘜W興趣小組對上述資料進行實驗探究。

第一步:用綠礬制無水硫酸亞鐵。

1)把藥品裝在儀器(寫名稱)____中進行加熱,已將結晶水除凈的依據(jù)是(選填序號)___。

A.觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B.經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同

C.晶體完全變?yōu)闊o色 D.經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差

第二步:取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖(部分夾持儀器略去)所示A的試管中進行加熱。

2)實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水,檢驗該溶液中的陰離子的方法是:___。實驗過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是:________________。

第三步:將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的、,CD,E不變(CE中都裝有足量溶液)。

同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進行加熱,反應完畢后,從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,D試管中溶液褪色。

3)實驗中的玻璃管中的現(xiàn)象是:______,說出裝置的一個作用是:________

最后將C中液體完全取出進行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g,所得溶液加水稀釋定容為1L,取出20.00mL置于錐形瓶中,用已知濃度的標準NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。

4)上述實驗過程中用到的定量儀器有_______,用到的指示劑是_______

5)將所得溶液加水定容時,加水所用的儀器名稱為_____,若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應接近于____g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

(1)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1;C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關系是__________。

(2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH,向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為400、T 、400℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_____________ ;

②該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________;400℃,該反應的平衡常數(shù)為_______;

③乙容器的反應溫度T____400 “>”“<”“=”)

④丙容器達到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為___________;平衡時CO2的濃度為________。

⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體,下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅及其化合物有許多用途,回答下列問題:

(1)基態(tài)Si原子價層電子的排布圖(軌道表達式)為_________,含有長硅鏈的化合物不是氫化物,而是氯化物。主要原因是FH多了一種形狀的原子軌道,該原子軌道的形狀為___________。

(2)SiF4分子的立體構型為_______形,SiCl4的熔、沸點均高于SiF4,主要原因是________________。

(3)SiF4KF反應得K2SiF6晶體,該晶體可用于制取高純硅,K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵

(4)H4SiO4的結構簡式如圖(1),中心原子Si的軌道雜化類型為_________H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在,但H4CO4不能,會迅速脫水生成H2CO3,最終生成CO2,主要原因是___________。

(5)硅的晶胞結構如圖(2)所示,若該立方晶胞的邊長為a nm,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm,晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì) -131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入,可能會引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。

(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表:

元素代號

X

Y

Z

第一電離能/(kJ.mol)

520

496

419

基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。XY、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點由高到低的順序為_______(用元素符號表示),其原因為___________ .

(2)FI同主族,BeF2分子中心原子的雜化類型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填極性非極性”)。

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6 HIO4 ,二者酸性強弱順序為:H5IO6 ________HIO4(選填">""<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學鍵有________(寫出兩種).

(4)131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示,該晶胞中平均含有________131I原子,晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。

(5)KI的晶胞結構如圖乙所示,每個K周圍緊鄰的K個數(shù)為_______個。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,KI的原子半徑分別為rkcmrI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, KI晶胞中的空間利用率為_______. [空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關字母的代數(shù)式表示即可]

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