【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為,如電離、水解、沉淀溶解等,據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)t℃時(shí),純水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_______mol2L-2;該溫度下,pH=2的H2SO4溶液中由水電離出的[H+]為_________ molL-1。
(2)25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序?yàn)?/span>__________________(用序號(hào)回答)。
(3)25℃時(shí),將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1,a____ b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(4)常溫下,稀釋0.5 mol·L1的醋酸溶液,下圖中的縱坐標(biāo)不能表示_________
A.CH3COOH的電離程度 B.溶液中H+的數(shù)目
C.溶液中的值 D.溶液中CH3COOH的濃度
【答案】1×10-12 1×10-10 ④①②③ 0.5a > D
【解析】
(1)水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12 mol2·L-2;該溫度下,pH=2的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,則由水電離出的c(H+)為= mol/L =1×10-10mol·L-1;
(2)酸和堿都會(huì)抑制水的電離,相同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉和硫酸因?yàn)榱蛩犭婋x出的氫離子濃度為氫氧化鈉中的氫氧根離子濃度的2倍,所以前者水電離程度更大,銨根離子水解促進(jìn)水的電離,所以水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋孩堍佗冖郏?/span>
(3) 25℃時(shí),將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中物料守恒分析,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5a mol·L-1;若二者恰好完全反應(yīng)則溶液為堿性,所以為了使混合后溶液為中性,則需要酸過(guò)量,即a>b;
(4) A.醋酸溶液中加入水,隨著水的量增加,CH3COOH的電離程度增大,故正確;B.醋酸電離程度增大,溶液中H+的數(shù)目增加,故正確;C.電離程度增大,所以溶液中的值增大,故正確;D.電離程度增大,溶液中CH3COOH的濃度減小,故錯(cuò)誤。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
升高溫度, | 0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為: | t1時(shí)僅加入催化劑, | 達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)
B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)生成3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理,在一定溫度下,體積為2 L的恒容密閉容器中,測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。
時(shí)間/min | CH4(mol) | H2O(mol) | CO(mol) | H2(mol) |
0 | 0.40 | 1.00 | 0 | 0 |
5 | a | 0.80 | c | 0.60 |
7 | 0.20 | b | 0.20 | d |
10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________;
②反應(yīng)在7~10 min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填字母)。
A.減少CH4的物質(zhì)的量 B.降低溫度
C.升高溫度 D.充入H2
③若保持相同的溫度,向2 L的恒容密閉容器中同時(shí)充入0.2 mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO和0.5 mol H2,當(dāng)a=0.2時(shí),上述反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍為________(已知:0.253=0.0156)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是
A.在某溶液中加入鹽酸后無(wú)現(xiàn)象,再加BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明有SO42- | B.樣品中加NaOH溶液加熱,藍(lán)色石蕊試紙變紅,證明檢驗(yàn)樣品中有NH4+的存在 | C.將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,KNO3晶體先析出 | D.將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,銅絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的煙 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是 ;
(2)由A生成B 的反應(yīng)類(lèi)型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中,與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;
(3)寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
(4)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請(qǐng)用A、不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線(xiàn) ;
(5)OPA的化學(xué)名稱(chēng)是 ,OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類(lèi)高分子化合物F,由E合成F的反應(yīng)類(lèi)型為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(提示)
(6)芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán),寫(xiě)出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作中,不會(huì)引起誤差的是
A. 震蕩時(shí)錐形瓶中液體濺出
B. 滴定管用蒸餾水洗后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
C. 讀數(shù)時(shí)開(kāi)始仰視,終止時(shí)俯視
D. 錐形瓶中洗凈后還留有少量蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2R是一種二元弱酸。25℃時(shí),向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中l(wèi)gX[X為或]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是
A. Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系
B. pH=1.22的溶液中:2c(R2-)+c(HR-)<c(Na+)
C. NaHR溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí):c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K,向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)
B. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
C. d點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K
D. b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃下部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3,則c( HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 等濃度等體積的Na2S和 HCOOH混合后:c(Na+)=2c(HCOO-)+2c( HCOOH)
D. 向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+H2SHS-+HClO
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