20mL2.0mol/L的某金屬元素R（相對(duì)原子質(zhì)量不小于20）的硫酸鹽溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)后，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)干燥稱重為9.32g，又知此金屬0.24g與足量的鹽酸反應(yīng)，放出H2體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求元素R相對(duì)原子質(zhì)量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：n（BaSO4）=
9.32g
233g/mol
=0.04mol，n（硫酸鹽）=2.0mol/L×0.02L=0.04mol，根據(jù)硫酸根離子守恒知，根據(jù)硫酸根離子守恒得該硫酸鹽中硫酸根離子個(gè)數(shù)=
0.04mol
0.04mol
=1，所以該元素在硫酸鹽中為+2價(jià)；
n（H2）=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，鹽酸具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)也生成較低價(jià)態(tài)，所以該金屬和稀鹽酸反應(yīng)生成+2價(jià)氯化物，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得R的摩爾質(zhì)量，元素摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量．
解答： 解：n（BaSO4）=
9.32g
233g/mol
=0.04mol，n（硫酸鹽）=2.0mol/L×0.02L=0.04mol，根據(jù)硫酸根離子守恒知，根據(jù)硫酸根離子守恒得該硫酸鹽中硫酸根離子個(gè)數(shù)=
0.04mol
0.04mol
=1，所以該元素在硫酸鹽中為+2價(jià)；
n（H2）=
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，鹽酸具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)也生成較低價(jià)態(tài)，所以該金屬和稀鹽酸反應(yīng)生成+2價(jià)氯化物，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得R的摩爾質(zhì)量=
0.24g
0.01mol×2
1
×1
=24g/mol，則該元素是Mg，其相對(duì)原子質(zhì)量是24，
答：R元素相對(duì)原子質(zhì)量是24．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，利用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答，注意要考慮變價(jià)元素，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述描述中，正確的是（　　）
A、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ．mol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ．mol-1，
則2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）；△H=-746kJ/mol
B、由CH3（CH2）2CH3（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-26.58kJ．mol-1可知正丁烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：26.583kJ．mol-1
C、OH（aq）-+H（aq）+=H2O（l）△H=-57.3kJ．mol-1故1mol醋酸與1molOH完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ
D、已知P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晶體是由能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位（晶胞）在空間連續(xù)重復(fù)延伸而形成的．因此研究晶體的結(jié)構(gòu)常通過研究其晶胞的結(jié)構(gòu)．
（1）金屬鉀、γ-鐵的晶體的晶胞如圖Ⅰ，鉀、γ-鐵兩種晶體的晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為
 
．
（2）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard、Ertl利用光電子能譜證實(shí)：用于合成氨反應(yīng)的催化劑鐵觸媒是在鐵的表面上均勻存在一些氮原子，圖Ⅱ?yàn)榈釉阼F的晶面上的單層附著局部示意圖（圖2中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上Fe、N原子數(shù)的比值為
 
．
（3）銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A（晶胞如圖Ⅲ）即為超導(dǎo)氧化物之一，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為
 
（按照原子數(shù)由少到多書寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的單質(zhì)0.1mol與Cl2充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了10.5g，則這種元素是（　　）
A、KB、MgC、AlD、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用氨作原料制硝酸．有關(guān)反應(yīng)如下：4NH3+5O2═4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，NH3+HNO3═NH4NO3用氨和硝酸制得硝酸銨．若由氨催化氧化制得一氧化氮的產(chǎn)率為96%，由一氧化氮制得硝酸的轉(zhuǎn)化率為92%，氨和硝酸制硝酸銨時(shí)100%利用．問生產(chǎn)1t硝酸銨需要多少立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一塊Fe、Al合金溶于足量的鹽酸中，通入足量Cl2，再加入過量NaOH溶液，過濾，把濾渣充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原來合金的質(zhì)量相等，則此合金中，F(xiàn)e、Al質(zhì)量之比約為（　�。�
A、1：1B、3：1
C、7：3D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組粒子中，各電子層電子數(shù)均達(dá)到2n2（n為電子層數(shù)）個(gè)的是（　�。�
A、Ne、Ar
B、Al3+、S2-
C、F-、Na+
D、Ne、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3）反應(yīng)原理是：2FeSO4
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過盛有（Ⅰ）BaCl2溶液、（Ⅱ）X溶液、（Ⅲ）NaOH溶液的三個(gè)裝置．則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是（　�。�
A、（Ⅰ）中會(huì)生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B、可將（Ⅰ）中的BaCl2溶液改為Ba（NO3）2溶液
C、（Ⅱ）所盛X應(yīng)為品紅溶液
D、（Ⅲ）的作用是檢驗(yàn)生成的SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為
 

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型（填寫選項(xiàng)字母）：①
 
③
 

A．氧化反應(yīng)    B．加成反應(yīng)    C．取代反應(yīng)  D．加聚反應(yīng)   E．酯化反應(yīng)
（4）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有：
 

①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④中和反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（5）寫出下列反應(yīng)方程式
A→B
 

丙烯酸+B
 

（6）烴A中，當(dāng)有一個(gè)H被一個(gè)甲基取代后，最多有
 
個(gè)原子共面．

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