工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3）反應原理是：2FeSO4
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Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過盛有（Ⅰ）BaCl2溶液、（Ⅱ）X溶液、（Ⅲ）NaOH溶液的三個裝置．則下列對該方案的評價中正確的是（　�。�
A、（Ⅰ）中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B、可將（Ⅰ）中的BaCl2溶液改為Ba（NO3）2溶液
C、（Ⅱ）所盛X應為品紅溶液
D、（Ⅲ）的作用是檢驗生成的SO2氣體
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：生成的氣體中，SO3和水反應生成硫酸，硫酸可以用BaCl2溶液檢驗，亞硫酸酸性小于鹽酸，所以BaCl2溶液和SO2不反應，SO2能使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液檢驗SO2，SO2有還原性，在水溶液里能被強氧化劑氧化生成硫酸根離子，SO2和SO3都有毒且屬于酸性氧化物，不能直接排空，但可以用堿液吸收，以此來解答．
解答： 解：A．亞硫酸酸性小于鹽酸，所以BaCl2溶液和SO2不反應，所以I中沒有BaSO3生成，故A錯誤；
B．SO2具有還原性，能被硝酸根離子氧化生成SO42-，SO3和水反應生成H2SO4，硫酸也電離生成硫酸根離子，所以造成干擾，故B錯誤；
C．SO2能使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液檢驗SO2，（Ⅱ）所盛X應為是品紅溶液，故C正確；
D．通過I、II后剩余氣體是二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫剩余酸性氧化物，能和NaOH溶液反應生成無毒的亞硫酸鹽，所以（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2氣體，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握二氧化硫和三氧化硫性質(zhì)的區(qū)別為解答的關鍵，注意反應先后順序的排列確定檢驗順序，易錯選項是A，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．

（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：
則NO2氧化SO4的熱化學方程式為
 
．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)如下表，
時間t/min012345
總壓強p
100kPa		55.66.46.877
則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為
 
．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為
 
（寫一步即可）．
（4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應．在25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb（NH3?H2O）=
 
．
（5）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N3，25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應速率v（NO3-）為
 
．
②電化學降解NO3-的原理如右圖2所示．若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右 ）為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

20mL2.0mol/L的某金屬元素R（相對原子質(zhì)量不小于20）的硫酸鹽溶液與足量的BaCl2溶液反應后，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)干燥稱重為9.32g，又知此金屬0.24g與足量的鹽酸反應，放出H2體積為0.224L（標準狀況），求元素R相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向56g鐵粉中加入400mL 16mol?L-1濃HNO3，反應過程中產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，那么理論上開始產(chǎn)生NO的時刻為（　�。�
A、t1
B、t2
C、t3
D、t4

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L（標準狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A、2gB、4gC、8gD、10g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的保存方法中，正確的是（　�。�
A、金屬鈉保存在四氯化碳里
B、碳酸鈉晶體露置在空氣里
C、液溴存放在盛有一些水的試劑瓶里
D、新制氯水存放在無色透明的試劑瓶里，并置于明亮處

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質(zhì)量的銅分別與足量的濃HNO3和稀HNO3完全反應，在相同條件下用排水法收集反應產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是（　�。�
A、濃度越大，消耗的硝酸越少
B、硝酸濃度不同，生成的Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不同
C、硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
D、兩者用排水法收集的氣體體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒后，最終得到的黑色物質(zhì)與原混合物質(zhì)量相等，則碳粉在原混合物中的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、20%B、80%
C、15.8%D、84.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化碳（ClO2）為一種黃綠色氣體，是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，制備ClO2的方法有多種．
（1）纖維素還原法制ClO2，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物A與NaClO3反應生成ClO2完成反應的化學方程式：
□
 
+24NaCl03+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□
 

（2）電解食鹽水制取ClO2，其流程圖如下：

①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除雜操作時，往粗鹽水中加入試劑的順序依次為
 
（填化學式）充分反應后將沉淀一并濾去，在加入鹽酸．
②食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸在發(fā)生器中反應生成ClO2，寫出發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式：
 

③上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
；按照綠色化學原則，電解槽陰極的產(chǎn)物
 
．

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