Question

（1）NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_______（填儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算需要稱取______gNaCl．
（3）在稱取NaCl后，進行了下列操作：
①等溶解的NaCl其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛NaCl的燒杯中注入蒸餾水約100ml，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）______．
（4）稱取NaCl時砝碼被放在左盤（10g以下用游碼），其配制的NaCl溶液濃度是______．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．若在配制溶液時容量瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥，則配制的NaCl溶液濃度是______．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的NaCl溶液濃度是______．若定容時俯視刻度線，則配制的NaCl溶液濃度是______．
（5）配制完后，應將容量瓶中的NaCl溶液轉移到干燥潔凈的______中存放，蓋好塞子并貼上標簽．

Answer 1

解：（1）配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
使用還需要托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管．
故答案為：托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管；
（2）需氯化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×4.00mol?L^-1×58.5g/mol=117.0g，氫氧化鈉有腐蝕性，易潮解，應放在小燒杯內(nèi)迅速稱量，故答案為：2.0；
（3）由（1）中操作步驟可知，正確的順序是③①④②，故答案為：③①④②；
（4）稱量氯化鈉固體時，砝碼和物質(zhì)的位置對調(diào)，如未使用游碼，對氯化鈉的質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響；
若使用游碼，氯化鈉的實際質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏低．本題使用游碼，所配溶液濃度偏低；
最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
燒杯未進行洗滌，少量氯化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上（洗滌液中含有少量氯化鈉），移入容量瓶中氯化鈉的實際物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低；
定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高．
故答案為：偏低；無影響；偏低；偏高；
（5）容量瓶不能長時間盛放溶液，配好的溶液應移入試劑瓶中并貼好標簽保存，故答案為：試劑瓶．
分析：（1）根據(jù)配制溶液的步驟操作選擇所用儀器；
（2）利用n=cv計算出氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氯化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)配制溶液的步驟操作進行操作順序的排序；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；
（5）容量瓶不能長時間盛放溶液，配好的溶液應移入試劑瓶中并貼好標簽保存．
點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=可以加深理解．