Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

1. A.
   已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-483.6 kJ·mol^-1，則氫氣的燃燒熱（△H）為—241.8 kJ·mol^-1
2. B.
   已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)△H=-57.3 kJ·mol^-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
3. C.
   己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H = a；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H = b，則a＞b
4. D.
   已知C (石墨，s)="C" (金剛石，s)△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

Answer 1

BD
2H₂O(g)變成2H₂O(l)能放出熱量，則2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)的△H<－483.6 kJ·mol^－1，所以H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)的△H<－241.8kJ·mol^－1，則氫氣的燃燒熱（△H）小于－241.8kJ·mol^－1，故A錯誤；n(NaOH)=40.0g÷40g/mol=1mol，1molNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)時放出57.3kJ，但是醋酸是弱酸，其電離出H⁺需要吸收熱量，則1molNaOH的稀溶液與足量稀醋酸溶液完全反應(yīng)時放出的熱量小于57.3kJ，故B正確；放熱反應(yīng)的焓變?yōu)椤啊�或小�?”，2molC(s)完全燃燒生成CO₂(g)時放出的熱量大于不完全燃燒時生成CO(g)放出的熱量，放出的熱量越多，焓變越小，則a<b，故C錯誤；物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，焓變大于0說明石墨變成金剛石是吸熱反應(yīng)，也說明等物質(zhì)的量石墨的能量低于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，金剛石比石墨活潑，故D錯誤。
考點：考查熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱和物質(zhì)的穩(wěn)定性，主要涉及判斷氫氣的燃燒熱、比較強堿和強酸及弱酸反應(yīng)放出的熱量、比較碳完全燃燒和不完全燃燒焓變的大小、根據(jù)焓變比較石墨和金剛石的穩(wěn)定性等考點。