已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0。在不同溫度(T1T2)及壓強(qiáng)(P1P2)下,產(chǎn)物SO3的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(     )

A.T1T2,P1P2

B.T1T2 P1P2

C.T1T2, P1P2

D.T1T2,P1P2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(07年寧夏卷) 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2 轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2    7%   O2  11%   N2   82%);

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

(1) 已各SO2的氧化是放熱反應(yīng),如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?

(2)在大400~500℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是____。

(3)選擇適宜的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率?     (填“是”或“否”),是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量?      (填“是”或“否”);

(4)為提高SO3吸收率,實(shí)際生產(chǎn)中用      吸收SO3;

(5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.9kJ?mol-1,計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):

(1)已知SO2的氧化是放熱反應(yīng),如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?

_____________________________________________________________________

(2)在400~500 ℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是:___________;

(3)選擇適宜的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率?___________(填“是”或“否”),是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量?___________(填“是”或“否”);

(4)為提高SO3吸收率,實(shí)際生產(chǎn)中用___________吸收SO3;

(5)已知:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol-1,計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作高三第三次聯(lián)合考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,也可用NH3處理,也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-574 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H=-1160 kJ·mol1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_(kāi)_____kJ。 

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H="-196.6" kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  ?H="-113.0" kJ·mol-1

(。﹦t反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1。

(ⅱ)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

A.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2    B. 體系壓強(qiáng)保持不變

C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO3和NO的體積比保持不變

(ⅲ)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖(左)所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí).平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)

   

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖(右)所示。該反應(yīng)?H      0(填“>”或“ <”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年湖南長(zhǎng)沙望城區(qū)一中高三第四次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型:填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O 

也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L。

(2)已知:2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)        △H =-196.6kJ·mol1

       2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)       △H =-113.0kJ·mol1

  則反應(yīng)NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)   △H =______kJ·mol1

一定條件下,將體積比為1:2的 NO2和 SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

 a.體系壓強(qiáng)保持不變                b.混合氣體顏色保持不變

 c.SO3與NO的體積比保持不變       d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=______。

(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)△H _____0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:09-10學(xué)年衡中高二下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是(    )

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.化學(xué)鍵和分子間作用力都對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有一定的影響

C.已知:2SO2 (g) + O2 (g)      2SO3 (g) ;△H = -98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng),放出49.15 kJ 的熱量

D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石,s)= C(石墨,s) ;△H<0

 

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