17．某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)，②溶解時有化學(xué)鍵的破壞，③熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于（　�。�
A．原子晶體B．分子晶體C．離子晶體D．金屬晶體

分析 根據(jù)晶體中構(gòu)成微粒以及微粒之間的作用力分析，分子晶體在熔化時不破壞化學(xué)鍵．

解答 解：已知某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì) ②溶解時有化學(xué)鍵的破壞 ③熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，
A．原子晶體在熔化時破壞共價鍵，破壞了化學(xué)鍵，故A不選；
B．分子晶體在熔化時不破壞化學(xué)鍵，如HCl，屬于電解質(zhì)，溶于水發(fā)生電離破壞化學(xué)鍵，熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，故B選，
C．離子晶體在熔化時破壞離子鍵，破壞了化學(xué)鍵，故C不選．
D．金屬晶體熔化時破壞金屬鍵，破壞了化學(xué)鍵，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了不同晶體的物理性質(zhì)，題目難度不大，注意把握晶體的構(gòu)成微粒和微粒間的作用力，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的一種1﹕2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且分子中所有原子共平面；Z的L層有2個未成對電子；Q是所在周期中電負性最大的元素，QZ2可替代Q2作新的自來水消毒劑；R在周期表中位于d區(qū)，其基態(tài)原子有兩個能級處于半充滿狀態(tài)．
請回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p3．
（2）X、Y、Z、Q形成的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是H2O（填化學(xué)式）．
（3）某離子是YZ3-的等電子體，則該離子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（4）常溫時，RZ2Q2易溶于二硫化碳，則RZ2Q2可能是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）XZ2在高溫高壓下形成的晶胞如圖所示．與該晶體相比，SiO2晶體的熔點更低（填“高”或“低”）．
（6）RZ3常用于“酒精檢測儀”檢測司機是否酒駕．RZ3在硫酸溶液中能與酒精發(fā)生反應(yīng)生成R3+，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2﹕3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO3）2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，過濾、加熱并灼燒直至質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量可能為（　�。�
A．1.60 gB．2.76 gC．4.36 gD．5.54 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．無鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級織物的重要原材料，制取無鐵硫酸鋁的工藝流程如圖所示．鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過后續(xù)加工，最終得到成品無鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見表）．

開始完全
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.35.0
Mn2+8.39.8
（1）試劑X可以用下列試劑中的a（填編號）
a．鋁土礦粉      b．氫氧化鈉         c．氧化鈣
（2）生產(chǎn)中控制pH為3而不大于3的原因是pH超過3.3將導(dǎo)致Al3+沉淀，降低成品產(chǎn)量；
（3）操作I的名稱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；
（4）除鐵時，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；
（5）濾渣的含鐵成分是Fe（OH）3，用離子方程式表示其成因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（6）活性二氧化錳能和Fe（OH）3發(fā)生吸附共沉作用，用化學(xué)平衡理論解釋活性二氧化錳的作用吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移動）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HFKi=3.5×10-4
H2CO3Ki1=4.4×10-7
Ki2=4.7×10-11
HClOKi=3.2×10-8
A．同溫同濃度下，溶液的pH：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B．結(jié)合H+的能力：ClO-＜HCO3-＜F-
C．次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
D．碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF═2F-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3-+□+6H+→3R2↑+3H2O．下列敘述正確的是（　�。�
A．上式中缺項所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑
B．在RO3-參與的氧化還原反應(yīng)中，R元素只能被還原
C．上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA
D．同周期主族元素原子中R的原子半徑最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是K元素的相對原子質(zhì)量；鉀元素在周期表中的位置為第四周期ⅠA族．
（2）上述元素中，簡單離子組成與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有5種不同能級的電子；已知其氧化物對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，寫出該水化物的電離方程式H2SO3?H++HSO3-．
（3）反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是CO2（寫化學(xué)式）；寫出熔點最高的物質(zhì)的電子式．
（4）上述元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為O＞N＞C，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因同周期原子半徑從左到右依減小，原子核對核外電子的吸引力增強，得電子能力增強，非金屬性增強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域．

已知：
①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；
②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿； 
③
金　　屬熔點（℃）沸點（℃）
鈣8411 487
鑭9203 470
（1）操作1、3是相同操作，其名稱是過濾．
（2）操作2要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是防止LaCl3水解．
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）真空、高溫過程中的反應(yīng)方程式為3Ca+2LaF3$\frac{\underline{\;真空\;}}{高溫}$3CaF2+2La．
（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍1487～3470℃．
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有極少量的鈣．某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級為分析純（化工產(chǎn)品等級標準：優(yōu)級純≥99.8%，分析純≥99.7%，化學(xué)純≥99.5%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過綜合利用得到多種有機化工產(chǎn)品．
（1）乙烯是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，請根據(jù)以下框圖回答：

①以石油為原料的系列化工生產(chǎn)過程中，得到大量乙烯的主要方法是c（選填序號）．
a．水解            b．分餾c．裂解            d．電解
②有機物A俗稱酒精，含有官能團的名稱是醇羥基，實驗室常用A與濃硫酸在170℃條件下制取乙烯．
③B的分子式為C2H4O2，與純堿反應(yīng)能生成二氧化碳氣體，寫出反應(yīng)A+B→C的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示），該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（2）煤的綜合利用有煤的干餾、氣化等．煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣．
①焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品（如框圖所示）

寫出由電石制取乙炔的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，隨意丟棄聚氯乙烯制品會造成白色污染．
分別完全燃燒等質(zhì)量的HC≡C-CH=CH2和乙炔，所需氧氣的量一樣多 （填“前者多”、“后者多”或“一樣多”）．C2H4O中是否含有醛基可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（填試劑名稱）來檢驗．
②從煤焦油中可以分離出一種重要的液態(tài)烴──苯，寫出苯與溴在鐵存在的情況下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中反應(yīng)物溴應(yīng)該選用液溴（填“溴水”或“液溴”）．
③焦?fàn)t氣具有可燃性，其主要成分是H2和CH4（該氣體是最簡單的烴）．

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