【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.食醋除水垢：

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：

C.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(Ⅵ)的轉(zhuǎn)化：

D.用酸性KMnO4測(cè)定草酸溶液濃度：

【答案】C

【解析】

A. 食醋是弱酸，在離子方程式中不能拆，故A錯(cuò)誤；

B. 二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO，離子方程式為3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B錯(cuò)誤；

C. 處理工業(yè)廢水時(shí)Cr時(shí)，生成，離子方程式為，故C正確；

D. 草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋==10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，草酸是弱酸，在離子方程式里不能拆，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是

序號(hào)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

1小時(shí)觀察

到明顯銹蝕

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應(yīng)：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對(duì)比①②③，說(shuō)明苯能隔絕O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種常見(jiàn)的非金屬元素A與B，與常見(jiàn)的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X，D的單質(zhì)既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2。E的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)X的名稱(chēng)__________________。

(2)將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的D并不滴落的原因_____________________

(3)寫(xiě)出E的單質(zhì)與H2O加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________。

(4)ag C的單質(zhì)投入足量CuSO4溶液中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的有__________________。

A．鈉沉在溶液底部 B．熔化成銀色光亮的小球

C．小球四處游動(dòng)發(fā)出”嘶嘶”的聲音 D．生成紅色固體物質(zhì)

可能的離子方程式為___________________________________________________。將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，可得到___________g固體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是(　　)

A. NaOH溶液與SO2反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的情況

B. NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式

C. Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)物

D. Fe和稀硝酸反應(yīng)后，鐵的存在形式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時(shí)間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)

A. AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. D點(diǎn)表示的溶液呈酸性

C. C點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2

D. 混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A元素的某種同位素原子沒(méi)有中子，D元素的原子序數(shù)是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E

B. D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價(jià)鍵

C. A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液均顯酸性

D. D、E分別和C形成的化合物，均可能使溴水或品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L－1（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：

下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3＋

C.溶液X中所含離子種類(lèi)共有4種

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體2.4g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）

A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1

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同步練習(xí)冊(cè)答案