【題目】下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（ ）

A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O2

【答案】B

【解析】

A．C3H7Cl存在2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示二氯甲烷一種物質(zhì)，故B正確；

C. C2H6O存在2種同分異構(gòu)體：CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D. C2H4O2可以存在多種同分異構(gòu)體，如CH3COOH，HCOOCH3和HOCH2CHO，所以不能只表示一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在相同條件下最易與氫氣化合的是（ ）

A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲乙兩池均為1 molL—1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K1，斷開K2。一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，形成濃度差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag＋濃度越大氧化性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，NO3— 向B電極移動(dòng)

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大。C元素的單質(zhì)是生活中最常見的助燃劑。A與C形成的一種化合物是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。D與C同主族。E是我國最早使用的合金的主要成分。根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）寫出E元素外圍電子排布式：_______________。

（2）A、B、C三種元素中電負(fù)性最大的是：___________，

第一電離能最大的是：_________（填元素符號(hào)）。

（3）D元素氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型是：__________，其鍵角______109°28′（填“大于”“小于”或“等于”）。D元素在其最高價(jià)氧化物分子中的雜化方式為：_________。

（4）E元素形成的單質(zhì)晶體類型為：___________晶體，假設(shè)其原子半徑為r pm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則其晶體密度的表達(dá)式為ρ=________________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是（ ）

A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物

B.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)，一定是有機(jī)物

C.所有的有機(jī)物都很容易燃燒

D.大多數(shù)有機(jī)物的熔沸點(diǎn)比較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是

選項(xiàng)

純凈物

混合物

非電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

堿性氧化物

A.

液氨

氫氧化鐵膠體

CO

氫硫酸

Al2O3

B.

明礬

漂白粉

乙醇

硫酸鋇

Na2O

C.

堿石灰

碘酒

Cl2

HClO

K2O

D.

磁性氧化鐵

水玻璃

SO2

冰醋酸

CaO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

溫度(℃)

初始CO濃

度(mol·L－1)

初始H2O濃

度(mol·L－1)

CO的平衡

轉(zhuǎn)化率

1

110

1

1

50%

2

100

1

1

x

3

110

0.8

y

60%

(1)實(shí)驗(yàn)1中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·h－1。在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入0.5molCO和0.5molH2，平衡將________移動(dòng)(“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”)。

(2)實(shí)驗(yàn)2中，x的值________(填序號(hào))。

A．等于50% B．大于50%

C．小于50% D．無法確定

(3)實(shí)驗(yàn)3中的y值為________。

(4)在100 ℃條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．生成H2O的速率和消耗H2速率相等時(shí)

C．混合氣體的密度不變

D．H2的質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是

A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

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