【題目】利用如圖裝置進行實驗,甲乙兩池均為1 molL—1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1,斷開K2。一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃度差電池,電流計指針偏轉(zhuǎn)(Ag濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是

A.閉合K1,斷開K2后,A電極增重

B.閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C.?dāng)嚅_K1,閉合K2后,NO3 向B電極移動

D.?dāng)嚅_K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析:A閉合K1,斷開K2后,該裝置為電解池,A電極與電源的負(fù)極相連,作電解池的陰極,電極反應(yīng)為:Ag++e==Ag,A電極增重,正確;B.閉合K1,斷開K2后,該裝置為電解池,乙池B電極與電源的正極相連,作電解池的陽極,電極反應(yīng)為:Age==Ag+,溶液濃度上升,正確;C、斷開K1,閉合K2后,該裝置為原電池,B池硝酸銀溶液的濃度大,氧化性強,發(fā)生還原反應(yīng),B電極為原電池的正極,A電極為原電池的負(fù)極,NO3 A電極移動,錯誤;D、斷開K1,閉合K2后,該裝置為原電池,B池硝酸銀溶液的濃度大,氧化性強,發(fā)生還原反應(yīng),B電極為原電池的正極,A電極為原電池的負(fù)極,A電極發(fā)生氧化反應(yīng),正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_____________g;在相同條件下,在5.6g氮氣中應(yīng)添加___________g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。

2)把__________g NaOH溶解在90g水中,才能使得每10個水分子中有1Na+。

3質(zhì)量之比為1676的三種氣體SO2CO、NO,氧原子個數(shù)之比為________。

4某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.92g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________

58.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時,按n(CO2):n(H2)=l:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變,T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達平衡時c(H2)比M點大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美、英研究人員相繼宣布去除排斥基因的豬已經(jīng)降生。人們可以利用這種豬大量生產(chǎn)適用于移植手術(shù)的器官。在此之前如果把豬器官移植給人體,人體的免疫系統(tǒng)能識別豬細胞上的X物質(zhì),從而發(fā)生強烈的排異反應(yīng),X物質(zhì)所處的位置和化學(xué)成分分別是( )

A. 細胞膜類脂 B. 細胞膜糖與蛋白質(zhì)的復(fù)合物

C. 細胞核脫氧核糖核酸 D. 細胞質(zhì)蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,相關(guān)示意圖錯誤的是

A

B

C

D

將二氧化硫通入到一定量氯水中

將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中

將銅粉加入到一定量濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。

消除汽車尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息:

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-748kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-565kJ·mol-1

(1)在一定條件下N2和O2會轉(zhuǎn)化為NO,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),10min時反應(yīng)達到平衡,測得10min內(nèi)v(NO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后n(CO)=________mol,關(guān)于該平衡的下列說法正確的是________

a.增大壓強,平衡一定向右移動

b.其他條件不變,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

c.其他條件不變,若改為在恒壓容器中進行,CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大

d.達到平衡后v(NO)=2v(N2)

(3)其他條件相同,t min時不同溫度下測得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

A點的反應(yīng)速度v________(填“>”、“<”或“=”)v,A、B兩點反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1;

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1

則0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________,

常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是(

A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。

①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時,v________(填“>”“<”或“=”)v

(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,應(yīng)用此法反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是________(填編號)。

A.使用更高效的催化劑

B.升高溫度

C.及時分離出氨氣

D.充入氮氣,增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)

②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng),圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=________。從第11 min起,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

sabatior反應(yīng):CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng):2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

(1)將原料氣按nCO2∶nH2=1:4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、BkJ/mol, H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ/mol。計算Sabatier反應(yīng)的△H=___kJ/mol。

②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進行,原因是________。

③200℃達到平衡時體系的總壓強為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運行時,下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______(填標(biāo)號)。

A.適當(dāng)減壓 B.增大催化劑的比表面積

C.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例

E.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

(3) 一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

在250℃,向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molH2和0.04molCO2發(fā)生Bosch 反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △ H

①若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同(均為250℃),測得反應(yīng)過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線a所示,則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”) ;若其它條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線b所示,則改變的條件是______________。

②圖II是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是____________(填“甲”或“乙”):m值為____________

③Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動,原因是__________________。

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同步練習(xí)冊答案