10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
B．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加
D．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

分析 A．同周期，從左向右金屬性減弱；
B．第三周期元素的陰離子，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
C．同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加；
D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高．

解答 解：A．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．第三周期元素的陰離子，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加，不是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性沒(méi)有規(guī)律，故C錯(cuò)誤；
D．VIA族元素中O的非金屬性最強(qiáng)，氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，H2O分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)及元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握同主族、同周期的位置關(guān)系及非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意特例應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g） 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2
B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)消耗3n mol Y
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol X，同時(shí)消耗3n mol Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱
B．溴乙烷與氧氧化鈉的乙醇溶液共熱
C．甲烷與氯氣反應(yīng)
D．乙炔與氯化氫在一定條件下制氯乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：
2CrO${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{轉(zhuǎn)換}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）+2H+（aq）?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（aq）+H2O（l）
，轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2072-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若用綠礬（FeS04•7H2O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
C．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5
D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的有（　　）
①化學(xué)鍵只存在分子之內(nèi) 
②離子化合物中不可能含非極性鍵
③共價(jià)化合物中不可能含離子鍵 
④由非金屬元素形成的化合物都是共價(jià)化合物
⑤強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 
⑥共價(jià)化合物可以是非電解質(zhì)
⑦穩(wěn)定性：H2O＞H2S，跟氫鍵有關(guān)．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中B與C相鄰、D與E相鄰．已知A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．B元素的氫化物與E元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽；C、D位于同一族，它們能組成DC2、DC3兩種常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名稱）
（2）由A、B、C中的兩種元素組成，且與A2C分子具有相同電子數(shù)的兩種陽(yáng)離子是NH4+ 和H3O+．（寫化學(xué)式）
（3）D與E可形成共價(jià)化合物D2E2，分子中D與E均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則D2E2的電子式為．
（4）A、B、C可以形成一種鹽，此鹽中A、B、C元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式是NH4NO3．該鹽受熱可產(chǎn)生B的單質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物的水化物，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O．
（5）A、B可以形成一種離子化合物，電子式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．高聚酚酯  是一種環(huán)保型的新涂料，其合成路線如下圖所示：


已知：RCHO$→_{（2）H_{2}O/H+}^{（1）HCN/OH-}$RCHOHCOOH；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）P的分子式為（C15H12O2）n，反應(yīng)①屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)①還有多種有機(jī)副產(chǎn)物，其中能使溴的CCl4溶液褪色的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)筒式為．
（2）若反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1：1，則除A外另一種產(chǎn)物的名稱是甲醛，E是高分子化臺(tái)物，其結(jié)構(gòu)筒式為．
（3）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，符舍下列條件的同分異構(gòu)體共有23種，其中核磁共振氫譜中有6組峰的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
①能與NaHCO3 溶液反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③分子中含一個(gè)-CH3

則F中官能團(tuán)名稱是氯原子，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試劑G的化學(xué)式H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．五氟化銻（SbF5）是無(wú)色黏稠液體，是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸，而且是超強(qiáng)酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強(qiáng)的酸，比純硫酸強(qiáng)2×1019倍）的組分之一．SbF5可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的F2，其過(guò)程如下（均未配平）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O ②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑
反應(yīng)①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為1：3；反應(yīng)③中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為酸性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)小組用如圖所列裝置（固定裝置略）驗(yàn)證CO能還原CuO，并探究其還原產(chǎn)物的組成．

請(qǐng)回答：
（1）按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序?yàn)椋篿→cd→gh或hg→ab→jk或kj→fe尾氣處理（填儀器接口的字母編號(hào)）．
（2）說(shuō)明CO能還原CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為F處硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體變?yōu)榧t色，C處澄清石灰水變渾濁．
（3）該實(shí)驗(yàn)處理尾氣的方法為點(diǎn)燃燒掉或用氣囊收集．
（4）若去掉B裝置，可能產(chǎn)生的影響為NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣高溫能與碳粉反應(yīng)生成H2，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
（5）將各裝置按正確的順序連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，F(xiàn)處硬質(zhì)玻璃管中的固體全部變?yōu)榧t色．
[查閱資料]Cu和Cu2O均為紅色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+．
[提出猜想]紅色固體的成分可能為：①Cu；②Cu2O；③Cu和Cu2O．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]該小組為驗(yàn)證上述猜想，分別取少量紅色固體放人試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 操作 現(xiàn)象
 a 加入足量稀硝酸、振蕩 試管內(nèi)紅色固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生
 b 加入足量稀硫酸、振蕩 試管內(nèi)有紅色固體，溶液為無(wú)色
[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定紅色固體成分的實(shí)驗(yàn)是a（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)），理由為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．（用化學(xué)方程式表示）．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知紅色固體的成分為Cu（填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案