Question

【題目】往1.0molL﹣1KI溶液中加入固體I2 ， 發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I﹣ （aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物質(zhì)的量濃度c（I﹣）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)用時(shí)10s，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H＞0
B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I﹣反應(yīng)速率相等
C.b點(diǎn)時(shí)0～10s I﹣的平均反應(yīng)速率為0.04molL﹣1s﹣1
D.d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、b點(diǎn)后是溫度升高，而平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、溫度越高速率越快，c點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)溫度，所以c點(diǎn)的速率大于a點(diǎn)的速率，故B錯(cuò)誤；
C、b點(diǎn)是平衡狀態(tài)，b點(diǎn)時(shí)0～10s I﹣的平均反應(yīng)速率為v（I﹣）= =0.060.04molL﹣1s﹣1 ， 故C錯(cuò)誤；
D、b點(diǎn)后的曲線上的點(diǎn)都是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，所以d點(diǎn)在對(duì)應(yīng)的溫度下處于平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．