下圖為一種新型的生物燃料電池，它有兩個涂覆著酶的電極，處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜。下列對其工作原理敘述正確的是                                                              
A．該電池工作過程中，H+濃度不斷增大
B．該電池在高溫環(huán)境下能提供更好的動力
C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2—2e—=2H+
D．該電池正極反應(yīng)為O2+4e—=2O2-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是             L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol-1。
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2
當(dāng)電池放電時，正極電極反應(yīng)式為                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：
。下列說法正確的是 
A．放電時正極反應(yīng)為：
B．充電時陰極反應(yīng)為：
C．放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應(yīng)的c(OH-)，然后通過換算求得各對應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH-)：
【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1氨水
【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)
燒杯號
V氨水 (mL)
V水(mL)
c (NH3·H2O)（mol·L-1）
c(OH-)
Kb
α
1
50.00
0.00
 
1.34×10-3
 
 
2
25.00
25.00
 
9.48×10-4
 
 
3
5.00
45.00
 
4.24×10-4
 
 
請根據(jù)以上信息回答下述問題：                     
（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：Kb   ▲   ，通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系   ▲   。
（2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲   （填A(yù)或B），請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序   ▲   。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機(jī)中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）   △H1                              ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）  △H2               ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）  △H3                               ③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=   ▲   。
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為    ▲   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)利用乙烷燃料電池進(jìn)行電解實驗，如圖所示：

（1）一段時間后C裝置的右側(cè)碳棒附近有黃綠色氣體逸出，則B裝置中通入a氣體為    。
（2）B裝置右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為                                  。
（3）C裝置中左側(cè)電極的電極反應(yīng)式為                   ，該極區(qū)的產(chǎn)物為      。
（4）當(dāng)A裝置中的溶液質(zhì)量不再變化，B裝置中理論上消耗乙烷的質(zhì)量為     g。
（5）當(dāng)A裝置中溶液的質(zhì)量不再變化，仍電解一段時間，若不考慮溶液體積的變化，此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為：X極：CH4 + 10OH--8e-= CO32-+ 7 H2O  Y極：2O2 + 4 H2O + 8e-=" 8" OH-；關(guān)于此燃料電池的說法不正確的是（    ）
A．X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)
B．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少
C．該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH 升高
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O2完全反應(yīng)，則有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

回答下列問題：
（1）該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                       ；在導(dǎo)線中電子流動方向是                 （用a、b表示）。
（2）該電池負(fù)極反應(yīng)式是：
                                                     。
（3）葡萄糖分子中含有的官能團(tuán)是：                         。
該電池能否在高溫下工作？理由是：
                                                      。
（4）該電池放電過程中，H＋離子從         （填“正”或“負(fù)”）極區(qū)向         （填“正”或“負(fù)”）極區(qū)遷移。
（5）在該電池反應(yīng)中，每消耗1molO2 ，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的
CO2                 L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O；7H2O+7/2O2+14e－=14OH－。有關(guān)此電池的推斷正確的是
A．通氧氣的電極為負(fù)極
B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
C．電池工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變
D．電池工作時，溶液中OH－離子向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是
A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e－
B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－
C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動
D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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