19．含有C=C的有機(jī)物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為：
$\stackrel{（1）O_{2}（2）Zn/H_{2}O}{→}$+（R1、R2、R3、R4為H或烷基）
以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　　）
A．（CH3）2C=C（CH3）2B．C．D．CH2=CH-CH3

分析 由信息可知，雙鍵從中間斷開，直接接上一個氧原子，所得產(chǎn)物為純凈物說明產(chǎn)物只有一種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，則與雙鍵相連的碳上有氫原子，以此來解答．

解答 解：A．（CH3）2C=C（CH3）2與雙鍵相連的碳上沒有氫原子，得到的是酮，不是醛，故A錯誤；
B．有2個雙鍵，且結(jié)構(gòu)不對稱，得到的產(chǎn)物有2種，故B錯誤；
C．中只含一個雙鍵，為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，與雙鍵相連的碳上有氫原子，氧化得到醛，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；
D．CH2=CH-CH3產(chǎn)物有兩種，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及雙鍵氧化的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺佗冖堍邰荩?br />（2）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有500 mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）需要使用玻璃棒的操作有①②③④ （填序號），其中②的作用為引流．
（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）偏低．
②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤洗偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1mol•L-1 K2SO4溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)目為NA
D．1molMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．已知某反應(yīng)過程在不同條件下的能量變化情況如圖所示（改變的條件僅為催化劑），下列判斷錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ相比較，曲線Ⅱ使用了催化劑
C．該反應(yīng)可以表示為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△=0.91KJ•mol-1
D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．修正液（俗稱涂改液）白色純正、反射率高且使用方便，復(fù)印時常用于對文稿的修改．目前有許多中小學(xué)生使用修正液，用于修改筆記、作業(yè)等．由于修正液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，教師應(yīng)告誡學(xué)生不要使用．修正液中所含的有毒成分可能是（　�。�
A．乙醇B．醋酸C．一氯甲烷D．三氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化中，均屬于化學(xué)變化的一組是（　�。�
A．雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀；一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通路
B．塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉末；Na2CO3•10H2O在空氣中逐漸變成粉末
C．木炭燃燒發(fā)光、發(fā)熱；電燈發(fā)光、發(fā)熱
D．石灰水中通入少量CO2后變渾濁；室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系如圖，圖中AB段表示的離子方程式是（　�。�
①CO2+Ba2++2OH-═BaCO3+H2O   ②CO2+2OH-═CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+═BaCO3↓     ④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)推斷題

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2．
（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含氧官能團(tuán)名稱羥基
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH ②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．空氣中SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．
ⅰ、某工廠SO2的排放量規(guī)定不得超過0.10mg/（L煙道氣），為測定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量，某同學(xué)某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過1L水，設(shè)SO2完全被吸收，設(shè)溶液體積為1L，用1.0×10-3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，反應(yīng)為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，實(shí)驗(yàn)所記錄數(shù)據(jù)如下：
溶有SO2的溶液體積飽和碘水體積指示劑
第一次25.00mL6.052～3滴淀粉
第二次25.00mL7.202～3滴淀粉
第三次25.00mL5.952～3滴淀粉
（1）取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是酸式滴定管
（2）滴定終點(diǎn)標(biāo)志為滴入最后一滴試液時，溶液變?yōu)樗{(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色
（3）該廠排放的煙道氣中SO2的含量為0.512mg/（L煙道氣）
ⅱ、該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還驗(yàn)證了SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，但當(dāng)他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）該白色渾濁物為BaSO4，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是空氣和溶液中氧氣把H2SO3氧化成了H2SO4，從而生成BaSO4
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，

請回答下列問題
①反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2，其作用是：趕出裝置中的氣體，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響．
②該同學(xué)認(rèn)為Ba（NO3）2溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會反應(yīng)，請先判斷正誤錯誤（填“正確”、“錯誤”），如不正確則寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2H2SO4．

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同步練習(xí)冊答案