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【題目】一定條件下，通過單質間化合反應一步可得到的是(　　)

A.FeCl2B.SO3C.Na2OD.HClO

【答案】C

【解析】

A. 氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣反應生成FeCl3，不能得到FeCl2，A錯誤；

B. 硫與氧氣反應生成SO2，不能得到SO3 ，B錯誤；

C.鈉與氧氣在常溫下反應可生成Na2O，C正確；

D. 氯氣與水反應生成HClO，而不能由單質反應生成，D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】陰離子和陽離子都為稀有氣體元素原子結構，且陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是（ ）

A. MgCl2B. BaF2C. NaBrD. NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷、乙烷、丙烷的說法正確的是（ ）

A. 它們的分子空間結構都是正四面體B. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 光照條件下，都能與氯氣發(fā)生取代反應D. 乙烷的熔、沸點比丙烷高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質。

請回答：

（1）寫出A反應裝置中的化學方程式：____________

（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_________。

A．澄清石灰水 B．無色酚酞試液 C．碘水 D．紫色石蕊試液

（4）下列說法正確的是____________。

A．先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查

B．實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

C．實驗開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D．實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生，該現象可說明SO2具有還原性

（5）寫出洗氣瓶③中反應的化學方程式：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下(部分反應試劑和條件已省略)：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題

（1）B的名稱是______________。

（2）反應②和⑤所屬的反應類型分別為____________、______。

（3）反應④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。

（4）反應⑥的化學方程式為________________________________。

（5）芳香族化合物X是C的同分異構體，X只含一種官能團且1mol X與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應生成2 molCO2，則X的結構有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為____________、_____________。

（6）寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線（其他無機試劑任選）_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A～O各代表一種物質，除O外其余物質均由短周期元素組成，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略）。A、B、H分別是單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2︰3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。

請回答下列問題：（1）組成B單質的元素位于周期表第_____周期，第___族�；衔�C和D的電子式為_______ 、_______ 。

（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是_______。

（3）寫出I與H在催化氧化條件下反應生成L和J的化學方程式：_______________

（4）寫出G與F加熱反應生成K、I和J的化學方程式：______________________。

（5）如圖中在同一反應里一種物質作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，集氣瓶內充滿某氣體，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體可能是

①NH3 ②N2、H2 ③NO2、O2 ④SO2 ⑤SO2、Cl2

A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ①③④⑤ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛的單質、氧化物、鉛鹽在現代工業(yè)中有著重要的用途。

（1）工業(yè)利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下［已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。

①生產過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質，其目的是_________，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質，該物質是_______ ， 加40％硫酸的目的是 _______

②寫出酸浸過程中單質鉛反應的化學方程式：______，若沉淀物含有極少量CaSO4，則洗滌劑最好使用____

a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水

（2）已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而銅冶煉出來的時間卻比鋁要早的多，究其原因，最合理的解釋是( )

A.銅礦較易還原，鋁礦很難還原

B.銅礦較易氧化，鋁礦很難氧化

C.銅礦顏色較深，易發(fā)現，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現

D.礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)

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