Question

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鉛鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要的用途。

（1）工業(yè)利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下［已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。

①生產(chǎn)過程中，必須使浸出渣中仍含少量的鉛單質(zhì)，其目的是_________，廢液中存在可循環(huán)利用于的物質(zhì)，該物質(zhì)是_______ ， 加40％硫酸的目的是 _______

②寫出酸浸過程中單質(zhì)鉛反應的化學方程式：______，若沉淀物含有極少量CaSO4，則洗滌劑最好使用____

a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水

（2）已知鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫出反應的化學方程式______________________。

Answer 1

【答案】防止銀溶解在硝酸中HNO3沉淀Pb2+3Pb＋8HNO3=3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2OcPb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O

【解析】

（1）①由于鉛浮渣中含有Ag單質(zhì)，故不能讓Ag溶于稀硝酸，Pb的活潑性強與Ag，故Pb剩余可以阻止Ag溶解于稀硝酸，由于此反應中生成NO，故可以循環(huán)產(chǎn)生硝酸；加40％硫酸的目的是生成PbSO4沉淀；②稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，Pb被氧化生成硝酸鉛；硫酸鉛難溶于水，據(jù)此解答選取的洗滌試劑；（2）Pb3O4可以寫為PbOPbO2，據(jù)此書寫化學方程式即可。

（1）①因單質(zhì)銀也能與硝酸反應，但它沒有鉛活潑，當鉛有少量剩余時，銀就不會溶解硝酸中，故浸出渣中需含有少量的鉛單質(zhì)，廢液中的主要成分是HNO3，它可以循環(huán)利用；加40％硫酸的目的是生成PbSO4沉淀；②稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，Pb與稀硝酸反應生成硝酸鉛和NO和水，化學反應方程式為：3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，可先用Pb（NO3）2溶液洗滌，最后用水洗滌，這樣做既可將CaSO4轉(zhuǎn)化為PbSO4達到除去雜化的目的，又可提高鉛元素的利用率。（2）由題目信息知Pb3O4中鉛的化合價為+2、+4兩種價態(tài)．相當于2PbOPbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能與硝酸反應，PbO是堿性氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化還原反應，生成Pb（NO3）2，由此可寫出對應的化學方程式：Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O。