Question

18．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A_（g）+B_（g）?xC_（g）△H未知，如圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）（　�。�

• A． P₃＜P₄，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
• B． P₃＜P₄，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
• C． P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度
• D． P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

Answer 1

分析 根由圖Ⅰ中a、b的相對(duì)位置知，先拐先平，壓強(qiáng)大，增壓（因p₂＞p₁），C%升高，平衡正向進(jìn)行故x=1；由b、c的相對(duì)位置知，先拐先平，溫度高大，升溫（因?yàn)門₁＞T₂），C%降低．故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)為：A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），由反應(yīng)式可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合圖2答題．

解答 解：根由圖Ⅰ中a、b的相對(duì)位置知，先拐先平，壓強(qiáng)大，增壓（因p₂＞p₁），C%升高，平衡正向進(jìn)行故x=1；由b、c的相對(duì)位置知，先拐先平，溫度高大，升溫（因?yàn)門₁＞T₂），C%降低．故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)為：A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），由反應(yīng)式可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
A、由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P₃＞P₄，故A錯(cuò)誤；
B、由于該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，B的百分含量升高，圖象不符合，故B錯(cuò)誤；
C、由于該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，容器體積不變，所以密度一直不變，故C錯(cuò)誤；
D、由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量守恒，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則P₃＞P₄，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，圖象符合，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡圖象的理解．解答這類圖象題，首先要“譯”出其化學(xué)含義．由于勒夏特列原理只適用于“單因素”（濃度或溫度或壓強(qiáng)）改變，分析時(shí)應(yīng)固定一個(gè)物理量，分析另一物理量對(duì)縱坐標(biāo)的影響，題目難度中等．