4．La（鑭）是一種活潑性比鋅更強的元素，它的氧化物分子式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO3）3則都溶于水，現(xiàn)有下列組合：①La2O3+HCl    ②La+HCl   ③La（OH）3+HCl  ④NaOH+La（OH）3⑤La+Cl2⑥La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是（　�。�
A．①②③⑤B．①②③④C．②③⑤⑥D．①②③④⑤

分析 由信息可知，金屬與鹽酸反應，La2O3、La（OH）3均與鹽酸反應生成鹽，只有④⑥不能發(fā)生，以此來解答．

解答 解：①La2O3與HCl發(fā)生復分解反應生成LaCl3和水，故選；    
②La、HCl發(fā)生置換反應生成LaCl3和氫氣，故選；
③La（OH）3與HCl發(fā)生復分解反應生成LaCl3和水，故選；
④NaOH+La（OH）3不反應，不能直接制得LaCl3，故不選；
⑤La、Cl2發(fā)生化合反應生成LaCl3，故選；
⑥La2O3+KCl不反應，不能直接制得LaCl3，故不選；
故選A．

點評 本題考查物質的性質及反應，為高頻考點，把握習題中的信息及發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重遷移應用能力的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H未知，如圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（　　）
A．P3＜P4，y軸表示A的轉化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應向右進行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是因為Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②反應達到平衡時，氫氣的轉化率 α（H2）=75%；
③反應達到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是BD（填序號）．
A．升高溫度         B．再充入H2      C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離        E．充入He（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體．判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．M元素位于周期表中的第三周期第VIA族
B．Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)
C．X與M的單質在高溫下反應得到的二元化合物分子中，存在極性共價鍵
D．四種元素中的Y單質可用于航空航天合金材料的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本實驗所需的儀器為（填序號）②③⑥⑦⑧
①量筒    ②托盤天平    ③燒杯     ④漏斗    ⑤250ml 容量瓶
⑥100ml容量瓶  ⑦藥匙   ⑧膠頭滴管
除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器玻璃棒．它在該實驗中的用途中①攪拌．②引流．
（2）在使用容量瓶之前必須進行的操作是：檢查是否漏液在容量瓶中標有①溫度，②容積③刻度線三個特征標志．
（3）請寫出該實驗的實驗步驟．
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容．
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應該該如何處理
①加蒸餾水時不慎超過刻度線應重新配制．②加蒸餾水到刻度線以下1cm至2cm處應改用膠頭滴管加水向容量瓶中傾倒溶液時應用玻璃棒引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，區(qū)分溶液和膠體的常用方法是利用“丁達爾效應”．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．相同條件下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質量比為14：11 ；物質的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3；密度比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　　）
A．磷酸的摩爾質量（以g/mol為單位）與NA 個磷酸分子的質量（以g為單位）在數(shù)值上相等
B．NA個氮分子和NA個氫分子的質量比等于14：1
C．1 mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 NA
D．32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，23gNO2與N2O4的混合物中含有NA個氧原子
B．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
C．標準狀況下，40g三氧化硫體積約為11.2L
D．1L1mol•L?1的Na2CO3 溶液中陰離子數(shù)目小于NA

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