15．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色膠狀物：SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）
B．將FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．將小塊鐵片溶于過(guò)量稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．將鋁片置于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

分析 A．反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘；
C．小塊鐵片溶于過(guò)量稀硝酸，溶液變黃，生成硝酸鐵、NO；
D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，離子反應(yīng)為SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體），故A正確；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘，離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，遵循電子、電荷守恒，故B正確；
C．小塊鐵片溶于過(guò)量稀硝酸，溶液變黃，生成硝酸鐵、NO，離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，遵循電荷、電子守恒，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書(shū)寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)中電子、電荷守恒的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖a所示裝置干燥SO2氣體
B．用圖b所示裝置蒸發(fā)KNO3溶液得硝酸鈉晶體
C．用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層，水層從分液漏斗下口放出
D．用圖d所示裝置測(cè)量氨氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）鉻鐵合金是一種儲(chǔ)氫合金，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)．
①某同學(xué)書(shū)寫的鉻基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d44s2，他的書(shū)寫違背了洪特規(guī)中能量相等的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定．
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級(jí)的電子．
（2）制備CrO2Cl2 的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1，中心原子的雜化方式為sp2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm 和7.8×10-2nm．則熔點(diǎn)：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)己實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化，該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．
②己知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Wg•mol-1，密度為dg•cm-3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是$\frac{M}{{N}_{A}•d}$cm3（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）．
③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定．己知：a=511pm，c=397pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g•cm-3；儲(chǔ)氫能力=儲(chǔ)氫后氫氣的密度/標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度．若忽略吸氫前后晶狍的體枳變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為1236．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列可以說(shuō)明鈉的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)的是（　�。�
A．切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色逐漸退去；打磨鋁箔，鋁箔表面很快生成新的氧化膜
B．相同條件下分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，1molNa和1molAl分別失去1mole-和3mole-
C．鈉和鋁兩種元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在
D．相同條件下分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na和鹽酸反應(yīng)更快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖所示，NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到NH4NO3．

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）在實(shí)驗(yàn)室可用如圖1所示裝置收集NH3，下列敘述正確的是①②（填序號(hào)）．
①NH3不能用排水法收集
②干燥管里盛有堿石灰
③圖中a為浸有稀H2SO4的棉花
（3）圖2為氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖．干燥燒瓶中充滿氨氣，輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，可看到燒瓶中有紅色噴泉．

通過(guò)該實(shí)驗(yàn)得出氨氣的性質(zhì)是氨氣極易溶于水、氨氣溶于水后的溶液顯堿性．
（4）反應(yīng) II由NO和H2O在一定條件下反應(yīng)完成，在得到NH4NO3的同時(shí)還得到物質(zhì)A，A的化學(xué)式是HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)Na2O和Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2均可與水反應(yīng)放出氧氣
B．Na2O和Na2O2中的元素的化合價(jià)均相同
C．Na2O2與H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．在呼吸面具中，Na2O常作供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)乙酰氨基酚（俗稱撲熱息痛）具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，
下列有關(guān)對(duì)乙酰氨基酚說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOHB．該物質(zhì)的分子式為C8H8NO2
C．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　�。�
A．銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．由反應(yīng)2SO2+O2?2SO3制SO3D．乙烯與HBr制取溴乙烷

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