10．下列可以說明鈉的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)的是（　�。�
A．切開金屬鈉，鈉表面的銀白色逐漸退去；打磨鋁箔，鋁箔表面很快生成新的氧化膜
B．相同條件下分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，1molNa和1molAl分別失去1mole-和3mole-
C．鈉和鋁兩種元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在
D．相同條件下分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na和鹽酸反應(yīng)更快

分析 A．二者表面都易被氧化，無法據(jù)此判斷其金屬性強(qiáng)弱；
B．金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目不同；
C．二者均以化合態(tài)形式存在，只能說明二者較活潑，無法比較金屬性強(qiáng)弱；
D．鈉與鹽酸反應(yīng)更快，說明鈉的活潑性較強(qiáng)．

解答 解：A．切開金屬鈉，鈉表面的銀白色逐漸退去，說明鈉的活潑性較強(qiáng)；打磨鋁箔，鋁箔表面很快生成新的氧化膜，說明鋁的活潑性較強(qiáng)，無法據(jù)此判斷二者的金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．不能根據(jù)失去電子數(shù)目多少判斷金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．鈉和鋁兩種元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在，說明二者較活潑，無法據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．相同條件下分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na和鹽酸反應(yīng)更快，說明Na的金屬性比Al強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度不大，明確判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見金屬元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源
B．水生植物、動(dòng)物糞便及城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能
C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油
D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量乙酸乙酯，下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)向a中先加濃硫酸再加乙醇和乙酸
B．試管b中試劑為飽和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇
C．加入濃硫酸并加熱起到了加快反應(yīng)速率的作用
D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素Mx+有a個(gè)電子，該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為A，則原子的中子數(shù)為（　�。�
A．A-a-xB．A+x+aC．A-x+aD．A+x-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品保存不當(dāng)會(huì)失效，下列藥品保存方法不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．鈉保存在廣口瓶中并加煤油液封B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處C．氫氧化鈉溶液保存在無色試劑瓶中并蓋好玻璃塞D．硫酸亞鐵溶液存放在細(xì)口瓶中并加少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，有白色膠狀物：SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）
B．將FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．將小塊鐵片溶于過量稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．將鋁片置于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì)
B．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液與膠體
D．用加熱的方法不能鑒別NaHCO3和Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子（H+）的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性（堿性）的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出（接受）質(zhì)子能力的大小．按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是（　�。�
A．HCO3-既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿
B．ClO-+H2O?HClO+OH-不是酸堿反應(yīng)
C．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 是酸堿反應(yīng)
D．堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊2H5O-＞OH-＞C6H5O-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．甲醇是人們開發(fā)利用的一種新能源，已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
③CH3OH（l）═CH3OH（g）△H3=+37.4kJ•mol-1
則H2的燃燒熱為285.9kJ•mol-1；寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.3kJ•mol-1 ．

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