Question

2．某含氧有機物的相對分子質量為60，6g該有機物完全燃燒，生成7.2gH₂O和6.72L CO₂（標準狀況下）．
（1）該有機物分子式是C₃H₈O；
（2）已知該有機物能與金屬鈉反應，則可能的結構簡式是CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CH（OH）CH₃．

Answer 1

分析 6g有機物為0.1mol，完全燃燒生成6.72L（標準狀況）CO₂物質的量為$\frac{6.72L}{22/4L/mol}$=0.3mol，生成的7.2g H₂O的物質的量為$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol．根據原子守恒計算有機物分子中C、H原子數目，再結合有機物的相對分子質量計算有機物分子中氧原子數目，進而確定有機物的分子式，能與鈉反應，則含有羥基或羧基，以此解答該題．

解答 解：（1）6g有機物為0.1mol，完全燃燒生成6.72L（標準狀況）CO₂物質的量為$\frac{6.72L}{22/4L/mol}$=0.3mol，生成的7.2g H₂O的物質的量為$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，則有機物含有3個C、8個H，且N（O）=$\frac{60-3×12-8}{16}$=1，所以分子式為C₃H₈O，故答案為：C₃H₈O；
（2）能與鈉反應說明含有羥基，可能的結構簡式為CH₃ CH₂CH₂OH 或CH₃ CH （OH） CH₃，故答案為：CH₃ CH₂CH₂OH 或CH₃ CH （OH） CH₃．

點評 本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意掌握燃燒法利用元素原子守恒確定有機物的分子式．