18．甲醇和（CH3）3C-CH2OH的混和物，在加熱濃硫酸的條件下反應(yīng)，不可能得到的產(chǎn)物是（　　）
A．CH3-O-CH3B．（CH3）3C-CH2-O-CH3
C．（CH3）3C-CH2-O-CH2-C（CH3）3D．（CH3）2C=CH（CH3）

分析 加熱時(shí)，醇自身可發(fā)生脫水反應(yīng)生成醚，還可相互脫水生成醚，且二者均不能發(fā)生消去反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A.2分子甲醇脫水可生成CH3-O-CH3，故A不選；
B．甲醇與（CH3）3C-CH2OH脫水可生成（CH3）3C-CH2-O-CH3，故B不選；
C.2分子（CH3）3C-CH2OH脫水可生成（CH3）3C-CH2-O-CH2-C（CH3）3，故C不選；
D．甲醇沒有鄰位C、（CH3）3C-CH2OH中與-OH相連C的鄰位上沒有H，則均不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇的性質(zhì)及消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在圖中，E和F分別為電源兩極；甲燒杯中盛有100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.15mol•L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)B極增重1.08g，則
（1）E為正極．
（2）A極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，析出氣體56mL．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）若乙燒杯溶液體積不變，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度將變?yōu)閙ol•L-1．
（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，A極附近變紅（填A(yù)或B）；如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到HNO3溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．置換反應(yīng)的通式可表示為：
單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若單質(zhì)乙為植物光合作用的產(chǎn)物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若單質(zhì)甲和化合物B均具有磁性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種金屬氧化物，常常用作耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2SiO3溶液中滴加幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸后產(chǎn)生氣體Na2O2沒有變質(zhì)
C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．分餾B．干餾C．裂化D．裂解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)元素周期律回答：
（1）比較原子半徑的大小（填“＞”或“＜”，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比較酸堿性的強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4，Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（3）比較氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，NH3＜HF．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．乙烯是非常重要的有機(jī)物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙烯官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；
（2）用化學(xué)方程式表示乙烯的兩種不同類別的性質(zhì)（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
②CH2=CH2+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O；
（3）如果用乙烯制作燃料電池，KOH作電解液．寫出正負(fù)極反應(yīng)式：
正極O2+2H2O+4e-=4OH-；
負(fù)極CH2=CH2-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O；
（4）相比較燃燒，形成原電池的相關(guān)說(shuō)法正確的是AD
A．形成原電池后能量利用率更高
B．電池負(fù)極有火焰而正極沒有
C．電池工作時(shí)，電解液pH不變
D．兩極電極材料可以相同
（5）丁烷裂解有有兩種方式，并同時(shí)進(jìn)行．一是裂解為乙烯和乙烷；二是裂解為甲烷和丙烯．現(xiàn)有1mol丁烷，加熱裂解，一段時(shí)間后，測(cè)得混合氣體中含丁烷0.4mol．此時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為36.25．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問(wèn)題

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）
（2）下面的敘述可作為判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號(hào)）②④．
①混合氣體的密度不變          ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
③v正（SO2）=2v正（O2）        ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時(shí)間段中，SO3的百分含量最高的是B
A、t2→t3          B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是加入催化劑；
（4）圖2中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為40%
②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某含氧有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，6g該有機(jī)物完全燃燒，生成7.2gH2O和6.72L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）該有機(jī)物分子式是C3H8O；
（2）已知該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH或CH3CH（OH）CH3．

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