18．甲醇和（CH3）3C-CH2OH的混和物，在加熱濃硫酸的條件下反應，不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．CH3-O-CH3B．（CH3）3C-CH2-O-CH3
C．（CH3）3C-CH2-O-CH2-C（CH3）3D．（CH3）2C=CH（CH3）

分析 加熱時，醇自身可發(fā)生脫水反應生成醚，還可相互脫水生成醚，且二者均不能發(fā)生消去反應，以此來解答．

解答 解：A.2分子甲醇脫水可生成CH3-O-CH3，故A不選；
B．甲醇與（CH3）3C-CH2OH脫水可生成（CH3）3C-CH2-O-CH3，故B不選；
C.2分子（CH3）3C-CH2OH脫水可生成（CH3）3C-CH2-O-CH2-C（CH3）3，故C不選；
D．甲醇沒有鄰位C、（CH3）3C-CH2OH中與-OH相連C的鄰位上沒有H，則均不能發(fā)生消去反應生成烯烴，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意醇的性質(zhì)及消去反應的結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在圖中，E和F分別為電源兩極；甲燒杯中盛有100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.15mol•L-1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)B極增重1.08g，則
（1）E為正極．
（2）A極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，析出氣體56mL．（標準狀況）
（3）若乙燒杯溶液體積不變，則此時溶液的物質(zhì)的量濃度將變?yōu)閙ol•L-1．
（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，A極附近變紅（填A或B）；如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到HNO3溶液（填溶質(zhì)的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．置換反應的通式可表示為：
單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）若單質(zhì)乙為植物光合作用的產(chǎn)物，則該反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）若單質(zhì)甲和化合物B均具有磁性，則該反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物，則該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種金屬氧化物，常常用作耐高溫材料，則該反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2SiO3溶液中滴加幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體Na2O2沒有變質(zhì)
C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．分餾B．干餾C．裂化D．裂解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)元素周期律回答：
（1）比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌�，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比較酸堿性的強弱：HNO3＞H3PO4，Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（3）比較氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，NH3＜HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙烯是非常重要的有機物．請回答下列問題：
（1）乙烯官能團的名稱是碳碳雙鍵；
（2）用化學方程式表示乙烯的兩種不同類別的性質(zhì)（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
②CH2=CH2+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O；
（3）如果用乙烯制作燃料電池，KOH作電解液．寫出正負極反應式：
正極O2+2H2O+4e-=4OH-；
負極CH2=CH2-12e-+16OH-═2CO32-+10H2O；
（4）相比較燃燒，形成原電池的相關(guān)說法正確的是AD
A．形成原電池后能量利用率更高
B．電池負極有火焰而正極沒有
C．電池工作時，電解液pH不變
D．兩極電極材料可以相同
（5）丁烷裂解有有兩種方式，并同時進行．一是裂解為乙烯和乙烷；二是裂解為甲烷和丙烯．現(xiàn)有1mol丁烷，加熱裂解，一段時間后，測得混合氣體中含丁烷0.4mol．此時混合氣體平均相對分子質(zhì)量為36.25．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學反應的有關(guān)原理同答下列問題

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內(nèi)的反應速率為0.04mol/（L•s）
（2）下面的敘述可作為判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）②④．
①混合氣體的密度不變          ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
③v正（SO2）=2v正（O2）        ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是B
A、t2→t3          B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是加入催化劑；
（4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為40%
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某含氧有機物的相對分子質(zhì)量為60，6g該有機物完全燃燒，生成7.2gH2O和6.72L CO2（標準狀況下）．
（1）該有機物分子式是C3H8O；
（2）已知該有機物能與金屬鈉反應，則可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH或CH3CH（OH）CH3．

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