Question

10．高爐氣中含有的氣體主要有N₂、CO、CO₂等．在含有大量N₂的高爐氣體系中，富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對CO選擇性好的吸附材料，從而實現(xiàn)CO和N₂的分離．

（1）由CO可以直接合成許多C₁化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇．已知：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1453kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
又知CO（g）燃燒熱△H=-283kJ•mol^-1，則CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-121.8kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的化學方程式如下：
CH₃COOCu（NH₃）₂ （aq）+CO（g）?CH₃COOCu（NH₃）₂•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有ad．
  a．適當升高溫度     b．適當降低溫度     c．增大壓強      d．減小壓強
（3）到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N₂體系中脫出CO．圖1是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖．
①PSA-Ⅰ吸附CO₂時間對PSA-Ⅱ中CO回收率的影響見圖2，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應采取的措施是盡量在PSA-I中將CO₂ 脫除（保證PSA-I吸附CO₂的時間）．
②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用途作燃料．
③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗 操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl₂）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應的化學方程式CO+PdCl₂+H₂O═Pd↓+2HCl+CO₂．

Answer 1

分析 （1）CO（g）燃燒熱△H=-283kJ•mol^-1，依據(jù)燃燒熱概念書寫熱化學方程式，結(jié)合2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1453kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，和蓋斯定律計算得到CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）反應的熱化學方程式；
（2）吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，平衡逆向進行，結(jié)合平衡移動原理分析選項；
（3）①CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N₂體系中脫出CO，圖象方向可知時間越長CO回收率越高；
②一氧化碳是可燃性氣體燃燒過程中放熱；
③為了檢測CO對空氣的污染情況，常需用到氯化鈀（PdCl₂）溶液．將CO氣體通入氯化鈀（PdCl₂）溶液中（水也參與反應），能產(chǎn)生黑色金屬鈀、CO₂和一種酸．請寫出該反應的化學反應方程式．

解答 解：（1）CO（g）燃燒熱△H=-283kJ•mol^-1，
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1，①
2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1453kJ•mol^-1 ②
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1③
（①×2+③×2-②）得到CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1KJ/mol，
故答案為：-128.1；
（2）CH₃COOCu（NH₃）₂ （aq）+CO（g）?CH₃COOCu（NH₃）₂•CO（aq）△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應，
a．適當升高溫度平衡向吸熱反應分析進行，則升溫平衡逆向進行，可以重新生成醋酸亞銅氨，故a正確；
b．適當降低溫度平衡向放熱反應方向進行，不能重新生成醋酸亞銅氨，故b錯誤；
c．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，不能重新生成醋酸亞銅氨，故c錯誤；
d．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向進行，可以重新生成醋酸亞銅氨，故d正確；
故答案為：ad；
（3）①CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N₂體系中脫出CO，圖象方向可知時間越長CO回收率越高，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應采取的措施是盡量在PSA-I中將CO₂ 脫除（保證PSA-I吸附CO₂的時間），
故答案為：盡量在PSA-I中將CO₂ 脫除（保證PSA-I吸附CO₂的時間）；
②一氧化碳是可燃性氣體燃燒過程中放熱，可以作為燃料，
故答案為：作燃料；
③CO氣體通入氯化鈀（PdCl₂）溶液中（水也參與反應），能產(chǎn)生黑色金屬鈀、CO₂和一種酸，由質(zhì)量守恒定律，該酸為鹽酸，反應的俄化學方程式為：CO+PdCl₂+H₂O═Pd+CO₂+2HCl，
故答案為：CO+PdCl₂+H₂O═Pd↓+2HCl+CO₂．

點評 本題考查了反應能量變化、反應熱的計算、化學平衡影響因素、圖象的理解應用等知識點，掌握蓋斯定律的應用、以及化學平衡的影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等．