1．X、Y、Z、W為4種短周期元素．已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成兩種液態(tài)化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之間可發(fā)生反應(yīng)生成Z單質(zhì)；④W2Y2和X2Y之間可發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)．
請完成下列問題：
（1）X、Y元素的名稱為X氫，Y氧．
（2）寫出W2Y2的電子式：，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y可形成兩種化合物X2Y和X2Y2，應(yīng)是H、O或者Na、O形成的化合物，結(jié)合原子原子序數(shù)可知，X為H元素、Y為O元素，形成的化合物分別為H2O和H2O2，X、W同主族，可知W為Na元素，Y、Z同主族，則Z為S元素，H2S和SO2之間可發(fā)生反應(yīng)生成S單質(zhì)，Na2O2和H2O之間可發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，以此解答該題．

解答 解：（1）X為氫元素，Y為氧元素，故答案為：氫；氧；
（2）W2Y2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，Z為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

點評 本題考查元素化合物推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，屬于猜測驗證型推斷，熟練掌握中學(xué)常見物質(zhì)組成以及元素化合物性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．請你寫出（NH4）2SO4的電離方程式：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入幾滴濃鹽酸　
②加NaCl溶液　
③滴入幾滴硫酸銅溶液　
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　
⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：酸雨（或光化學(xué)煙霧）（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=NH3．H2O+3NaOH．
（4）將 A氫化物的氣體和D的氫化物氣體混合現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，負極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鎢是我國豐產(chǎn)元素．科研專家經(jīng)過長期勘測評審，于2016年元月確認江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦．從而進一步確立了江西省“世界鎢都”的地位．自然界中鎢有部分是以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．現(xiàn)用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如下：

說明：a：反應(yīng)①是在高溫熔融下進行的，燒結(jié)物成分為：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4
      b：生成Fe2O3的反應(yīng)為：4FeWO4+4Na2CO3+O2═4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3
      c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質(zhì)分離，灼燒后即為三氧化鎢
回答下列問題：
（1）寫出燒結(jié)物中生成Na2SiO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，生成Mn2O4與生成Fe2O3所發(fā)生的反應(yīng)原理相同，請寫出生成Mn3O4的化學(xué)反應(yīng)方程式：6MnWO4+6NaCO3+O2=6Na2WO4+6CO2+2Mn3O4．
（2）操作3需要用到玻璃儀器的有：玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）通入足量CO2時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法熱還原法．
（5）我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x），這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點．一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價和正六價兩種狀態(tài)的鎢，若x的值為0.1，則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D四種元素：A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的可顯+2價的金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時，在標準狀況下放出氫氣2.24L；D原子的M層上有7個電子．
（1）A、B、C、D的元素名稱為氧、鈉、鎂、氯．
（2）B、C、D最高價氧化物的水化物化學(xué)式為NaOH、Mg（OH）2、HClO4．
（3）D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF穩(wěn)定性大小順序為H2S＜HCl＜HF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有X、Y、Z 3種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最小的元素．X與 Z結(jié)合的最簡單的化合物A有可燃性；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物B常用作實驗室加熱的燃料，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C．
（1）寫出X、Y、Z的元素符號：XC，YO，ZH．
（2）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：ACH4，BC2H5OH，CCH3COOH．
（3）①銅作催化劑且加熱條件下B與氧氣反應(yīng)的方程式：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
②B與C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成的有機物的名稱為乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對CO選擇性好的吸附材料，從而實現(xiàn)CO和N2的分離．

（1）由CO可以直接合成許多C1化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇．已知：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
又知CO（g）燃燒熱△H=-283kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-121.8kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有ad．
  a．適當升高溫度     b．適當降低溫度     c．增大壓強      d．減小壓強
（3）到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖1是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖．
①PSA-Ⅰ吸附CO2時間對PSA-Ⅱ中CO回收率的影響見圖2，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2 脫除（保證PSA-I吸附CO2的時間）．
②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用途作燃料．
③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗 操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于NA
B．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NA
C．1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA
D．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成物中含N-H鍵數(shù)目為6NA

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