12．下列事實中，不能用化學(xué)平衡移動（勒夏特列）原理解釋的是（　�。�
A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
B．盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺
C．反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達平衡后，減小氣體體積，氣體顏色變深
D．恒溫等容時，在SO2，O2和SO3的平衡體系中加入氧氣，提高SO2的轉(zhuǎn)化率

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．依據(jù)氯水中的化學(xué)平衡為Cl2+H2O?HCl+HClO，加入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)促進平衡正向進行，次氯酸濃度增大，漂白性增強，和平衡有關(guān)，能用勒夏特利原理解釋，故A不選；
B．二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，化學(xué)平衡向著生成四氧化二氮的方向進行，顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；
C．氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡中，前后氣體系數(shù)和是相等的，壓強對平衡無影響，壓縮氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，顏色加深，不能用勒夏特利原理解釋，故C選；
D．恒溫等容時，在SO2，O2和SO3的平衡體系中加入氧氣，平衡正向移動，可以用平衡移動原理解釋，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各化合物不能有化合反應(yīng)生成的是（　　）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe（OH）2D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制備CO，用于還原氧化銅，實驗裝置圖和實驗步驟如下：
①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④反應(yīng)結(jié)束后熄滅酒精燈，待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H2O，體現(xiàn)濃硫酸具有B．
A．氧化性   B．脫水性   C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是洗氣，除去酸性氣體．實驗步驟③某項操作是指檢驗CO的純度；
（3）若干燥管中的固體顆粒堵塞干燥管的出口，則裝置Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：長頸漏斗中液面上升；
（4）該實驗?zāi)茏C明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：裝置IV中黑色固體變紅，裝置Ⅲ中的澄清石灰水變渾濁；
（5）實驗步驟④中酒精燈I、III和Ⅳ的熄滅順序為IV、I、Ⅲ．
Ⅱ．學(xué)習(xí)小組查閱資料知：
①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色．
②4CuO$\frac{\underline{\;灼燒\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑    
③Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設(shè)計方案：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化．
（6）請你評價該方案的合理性，并簡述理由：
方案：合理，理由：因為Cu2O可與稀硫酸溶液反應(yīng)生成Cu2+，會使溶液變藍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷該含氧酸為強酸B．O原子與H、Cl都形成σ鍵
C．該分子為直線形非極性分子D．該分子的電子式是H：O：Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)設(shè)計的原電池如圖所示，回答下列問題：
①寫出銅鋅原電池工作時電極反應(yīng)方程式：負極：Zn-2e-=Zn2+；正極：Cu2++2e-=Cu
②若正極質(zhì)量增重12.8g，則該原電池轉(zhuǎn)移了0.4mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求填空（第（1）（2）小題用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同溫同壓下，H2+Cl2=2HCl在光照和點燃條件下的△H（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量
（3）中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒； 已知0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反應(yīng)放出熱量為1.43kJ，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.2 kJ•mol-1．
（4）101kpa時，1克乙醇（CH3CH2OH）液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH （l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=-46akJ•mol-1．
（5）已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol，2H2O（g）=2H2（g）+O2 （g）△H2=+482kJ/mol
（6）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03 mol•L-1•min-1．若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當溫度高于850℃時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；cl數(shù)值大于0.08  mol•L-1（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol•L-1，C（H2O）=2mol•L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$，小于平衡常數(shù)K，所以平衡正向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．過渡元素均為金屬元素
B．IA族統(tǒng)稱為堿金屬，最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族
C．含離子鍵的晶體一定是離子晶體，含共價鍵的晶體一定是分子晶體
D．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉溶液C．NH4Cl溶液D．氯化鎂溶液

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