2．將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉溶液C．NH4Cl溶液D．氯化鎂溶液

分析 將鈉投入溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和酸或部分鹽能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)鹽的可溶性判斷即可．

解答 解：A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鈉和水，所以只能生成氣體不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，所以只能生成氣體不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成可溶性的氯化鈉和氨水，所以不能產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鎂，所以既能產(chǎn)生氣體又能出現(xiàn)沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是鈉與堿、鹽溶液的反應(yīng)，表面看鈉與堿不反應(yīng)，無(wú)方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應(yīng)所以反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)，從另一方面還考查了學(xué)生的思維能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)中，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)（勒夏特列）原理解釋的是（　�。�
A．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
B．盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺
C．反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)平衡后，減小氣體體積，氣體顏色變深
D．恒溫等容時(shí)，在SO2，O2和SO3的平衡體系中加入氧氣，提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示，圖中四種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.002mol電子，此時(shí)溶液的pH由小到大的排列順序?yàn)椋ú豢紤]溶液的水解和溶液的體積變化）（　　）
A．①＜②＜③＜④B．①＜③＜②＜④C．②＜①＜④＜③D．①＜②＜④＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．11.7g NaX含有Na+0.2mol，則NaX的摩爾質(zhì)量為58.5g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol，其中被S元素還原的O2的物質(zhì)的量為0.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是（　�。�
 X                       Y               Z
A．FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
B．Al粉Fe粉 NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2
D．FeCl2溶液CuCl2Fe粉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SiO2溶于水且顯酸性
B．點(diǎn)燃是H2和Cl2化合的惟一條件
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
D．液氯和氯水不是同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1451.6 kJ/mol
C．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．X、Y兩種元素均為短周期元素，X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一．下列有關(guān)判斷中，正確的是（　�。�
A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
B．若X的常見(jiàn)簡(jiǎn)單陰離子X(jué)n-能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則說(shuō)明Y的非金屬性比X的強(qiáng)
C．若Y的非金屬性比X的強(qiáng)，則與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)，一個(gè)Y原子得到的電子數(shù)一定比一個(gè)X原子得到的電子數(shù)少
D．若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和XO4-，則X、Y一定在同一周期

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