10．下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
②海水苦鹵中加入熟石灰，過濾、除去雜質后得到氫氧化鎂，以便進一步提取金屬鎂
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
④除去溴苯中少量的溴：加入氫氧化鈉溶液洗滌、分液．
A．①②B．②④C．③④D．②③

分析 ①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應；
②苦鹵中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氫氧化鎂；
③CO2和SO2都與飽和碳酸鈉溶液反應；
④溴可與氫氧化鈉反應．

解答 解：①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，應用溴水除雜，故①錯誤；
②苦鹵中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解氯化鎂可得到鎂，故②正確；
③CO2和SO2都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故③錯誤；
④溴可與氫氧化鈉反應，而溴苯不溶于水，可分離，故④正確．
故選B．

點評 本題考查物質的分離、提純，為考查常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D四種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增，A原子核內(nèi)僅含有一個質子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子最外層電子數(shù)相等，D原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且D只能形成陰離子． 由此回答：
（1）四種元素的元素符號為：AHBCCNDO，C在元素周期表的位置第二周期第ⅤA族．
（2）由A、D兩種元素形成的二種化合物的化學式為H2O和H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．如表物質所屬的類別及其所含官能團的對應關系可能有錯誤的是（　�。�
物質類別官能團
ACH3CH=CH2烯烴
B（CH3）2 CHCOOH羧酸-COOH
CHCOOCH2-酯類-COOR
DR-OH（R，烴基）醇類-OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G六種元素的原子序數(shù)依次增大．A的離子和B的內(nèi)層電子數(shù)相同，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，A與C能形成AC3分子且VSEPR模型為四面體形，D原子p軌道成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E和F位于同一周期．G是第四周期的元素，最外層電子數(shù)與A相同且內(nèi)層均填充滿電子．
請回答下列問題：
（1）寫出C的基態(tài)原子的價電子排布圖，與AC3分子互為等電子體的陽離子為H3O+；
（2）第一電離能E＞F（填“＞”或“＜”），原因是鎂原子結構中各亞層均處于全滿狀態(tài)，能量低穩(wěn)定，單質E的硬度＜單質F（填“＞”或“＜”），原因是鎂離子半徑大于鋁離子，且在鋁中自由電子比鎂多，所以鋁中金屬鍵比鎂強；
（3）光譜證實單質F與強堿溶液反應有[F（OH）4]-生成，則[F（OH）4]-中存在ace；
a．共價鍵  b．非極性鍵  c．σ鍵  d．，π鍵  e．配位鍵
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于原子．晶體，該晶體中B原子的雜化類型為sp3，D原子的雜化類型為sp3．
（5）G的基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63ds104s1，G元素位于元素周期表的ds區(qū)（填“s”或“p“或“d”或“ds”），G單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，已知G原子量M，晶胞棱長a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，列出G單質晶體的密度的表達式：ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下，將NO2、NO、O2混合并充滿容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反應后，水充滿容器，則容器內(nèi)HNO3的物質的量濃度的大小范圍是（　�。�
A．$\frac{1}{28}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{39.2}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{22.4}$
C．$\frac{1}{39.2}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{28}$D．$\frac{1}{44.8}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{22.4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室需要少量的某些氣體時，通常使用快速方法來制備，如圖所示實驗可快速制取實驗中所需的少量氣體，并進行相關實驗．

若B中盛裝的是新制生石灰，實驗中觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當溶液恰好澄清時，關閉活塞E，然后往燒杯中加入沸水，靜止片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)光亮的銀鏡．回答下列問題：
（1）如何檢驗氣體發(fā)生裝置的氣密性連接裝置，關閉活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打開活塞E，若分液漏斗中的水不能完全進入圓底燒瓶，說明裝置氣密性良好，反之說明氣密性不好．
（2）儀器A是分液漏斗，C是AgNO3（寫化學式）與葡萄糖的混合液．
（3）試管中生成銀鏡的化學方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．工業(yè)冶煉銀的化學方程式是：2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（4）請在方框F中畫出收集B中產(chǎn)生氣體的裝置圖．
（5）儀器D在此實驗中的作用是：防止倒吸．
（6）利用該氣體發(fā)生裝置還可以在實驗室中快速制得哪些中學化學中常見的氣體（用化學方程式列舉三例）
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．溴主要以Br-形式存在于海水中，工業(yè)上海水提Br2可與海水淡化工業(yè)相結合生產(chǎn)，其操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入海水淡化后的濃縮海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用吸收劑SO2溶液吸收
③再用Cl2將步驟②的混合物氧化得到產(chǎn)品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、、電滲析發(fā)琥或離子交換法（填兩種）．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是溴單質易揮發(fā)．
（3）寫出步驟②所發(fā)生的離子反應方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中c．
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．CuI是難溶于水的白色固體．已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+，氧化還原反應進行的方向是：較強氧化劑+較強還原劑→較弱還原產(chǎn)物+較弱氧化產(chǎn)物．
（1）根據(jù)物質氧化性、還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I-反應的產(chǎn)物是CuI、I2．
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為2Cu+I2=2CuI↓
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S＞（填“＞”、“＜”、“=”）I-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu．下列關于該化學方程式的說法錯誤的是ac．
a．該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
d．反應中轉移電子 2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．1-氯丙烷與NaOH的醇溶液共熱的反應，屬于（　�。�
A．加成反應B．消去反應C．取代反應D．氧化反應

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