Question

19．CuI是難溶于水的白色固體．已知：氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，還原性Cu＞I^-＞Cu⁺，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是：較強(qiáng)氧化劑+較強(qiáng)還原劑→較弱還原產(chǎn)物+較弱氧化產(chǎn)物．
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu²⁺和I^-反應(yīng)的產(chǎn)物是CuI、I₂．
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+I₂=2CuI↓
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H₂S＞（填“＞”、“＜”、“=”）I^-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（4）CuI可用于監(jiān)測(cè)空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu₂HgI₄（亮黃色）+2Cu．下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是ac．
a．該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
d．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 2mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意：還原性Cu＞I^-＞Cu⁺，碘離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物是單質(zhì)碘，銅離子做氧化劑時(shí)被還原為低價(jià)的亞銅離子；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，是因?yàn)槠渲械牡怆x子被氧化為碘單質(zhì)后的顏色，根據(jù)銅和碘單質(zhì)間的反應(yīng)，生成碘化亞銅；
（3）碘離子的還原性比硫離子的還原性弱，所以碘單質(zhì)可以和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和碘化氫，這種方法與加入銅粉的方法相比，得到的HI溶液濃度更高；
（4）a、氧化還原反應(yīng)中，被氧化的元素是化合價(jià)升高的汞元素；
b、氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低的Cu元素所在的反應(yīng)物CuI是氧化劑；
c、在反應(yīng)4CuI（白色）+Hg═Cu₂HgI₄（亮黃色）+2Cu中，Cu₂HgI₄（亮黃色）中銅是+1價(jià)，Hg是+2價(jià)，I是-1價(jià)，所以Cu₂HgI₄只是氧化產(chǎn)物；
d、氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)題意：還原性Cu＞I^-＞Cu⁺，碘離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物是單質(zhì)碘，銅離子做氧化劑時(shí)被還原為低價(jià)的亞銅離子，故答案為：CuI；I₂；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，是因?yàn)槠渲械牡怆x子被氧化為碘單質(zhì)的緣故，加入金屬銅，金屬銅可以和碘單質(zhì)反應(yīng)，即2Cu+I₂=2CuI↓，故答案為：2Cu+I₂=2CuI↓；
（3）碘離子的還原性比硫離子的還原性弱，所以碘單質(zhì)可以和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和碘化氫，這種方法與加入銅粉的方法相比，得到的HI溶液濃度更高，故答案為：＞；高；
（4）a、氧化還原反應(yīng)中，被氧化的元素是化合價(jià)升高的汞元素，故a錯(cuò)誤；
b、氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低的Cu元素所在的反應(yīng)物CuI是氧化劑，故b正確；
c、在反應(yīng)4CuI（白色）+Hg═Cu₂HgI₄（亮黃色）+2Cu中，Cu₂HgI₄（亮黃色）中銅是+1價(jià)，Hg是+2價(jià)，I是-1價(jià)，所以Cu₂HgI₄只是氧化產(chǎn)物，故c錯(cuò)誤；
d、氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，故d正確．
故選ac．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性和還原性強(qiáng)弱以及基本概念的知識(shí)，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度不是很大．