下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系說法正確的是（　　）
A、化合反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
B、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、有一些置換反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
D、有氧元素參與的復(fù)分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：四種基本類型的反應(yīng)有置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征為有元素化合價(jià)的升降，以此解答該題．
解答： 解：A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氨氣和氯化氫的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．分解反應(yīng)有單質(zhì)生成，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，不存在元素化合價(jià)的變化，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，把握四種基本反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、
22.4bc
(aNA)L
B、
22.4ab
(cNA)L
C、
22.4ac
(cNA)L
D、
22.4
(acNA)L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（反應(yīng)裝置如圖1示）．
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末  B．加熱   C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的化學(xué)方程式
 
；若用制得的Cl2繼續(xù)制漂白粉，請你寫出化學(xué)方程式
 
．
（3）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，理由是
 
．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為
 
mol?L-1；
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9sp（MnCO3）=2.3×10-11進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖2示（夾持器具已略去）．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是
 
（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物．
請回答下列問題（題目中字母用具體的元素符號表示）
（1）C在周期表中位置為
 
，E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
．
（2）B和C的氣態(tài)氫化物中，
 
更穩(wěn)定．
（3）CA3極易溶于水，其空間構(gòu)型為
 
，試判斷CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理結(jié)構(gòu)：
 
（填字母代號），推理依據(jù)是
 
．

（4）D與B可DB2型化合物，其晶體類型是
 

（5）已知：F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0KJ/mol；F（s）+
3
2
O2（g）=FO3（g）△H=-395.0KJ/mol；寫出FO2（g）轉(zhuǎn)化為FO3（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有下列離子組的溶液中，通入足量相應(yīng)氣體后，溶液還是無色澄清的是（　�。�
A、氯化氫：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
B、氨氣：Ag+，NH4+、Na+、NO3-
C、氯氣：Na+、Al3+、Br-、SO32-
D、二氧化碳：K+、Ca2+、NH3?H2O、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A、用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-═I2+2OH-
B、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C、AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程
（1）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程是
 

（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程是
 

（3）過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸是日常生活中常見的弱酸．
（1）用pH試紙測定醋酸pH的操作是
 
．
（2）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是
 
mol?L-1．
（3）用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
請選出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處
 
（填序號）．上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　　）
A、從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v（X）=
0.2
t1
 mol/（L?min）
B、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C、欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D、其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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