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常溫下，將0.05mol?L-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應生成NaA．
（1）此一元弱酸的物質的量濃度為
 
；
（2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數為
 
．
分析：（1）根據鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中pH計算氫氧化鈉濃度，再結合氫氧化鈉和HA的關系式計算HA的濃度；
（2）電離平衡常數K=
c(H+)．c(A-)
c(HA)
．
解答：解：（1）設氫氧化鈉的濃度為xmol/L，鹽酸和氫氧化鈉混合溶液中c（OH-）=
2x-0.05×1
1+2
mol/L=
10-14
10-12
mol/L，
2x-0.05
1+2
=0.01，x=0.04，
氫氧化鈉和HA以1：1反應，NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應生成NaA，則氫氧化鈉和HA的物質的量相等，
設HA的濃度為ymol/L，
0.04mol/L×0.0125L=ymol/L×0.002L，
y=
0.04×0.0125
0.002
=0.025，
故答案為：0.025 mol?L-1；
（2）電離平衡常數K=
c(H+)．c(A-)
c(HA)
=
10-3×10-3
0.025-10-3
=4.5×10-5，
故答案為：4.5×10-5．
點評：本題考查了pH的簡單計算、電離平衡常數的計算等知識點，根據物質間的關系、混合溶液的pH、電離平衡常數公式等知識點來分析解答即可，注意酸堿混合溶液中pH的計算方法，難度中等．
練習冊系列答案
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（1）NaOH溶液的物質的量濃度

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