（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度

（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

 

【答案】

（6分）(1)c（NaOH）=0.04mol/L   (2)c（HA）=0.026mol/L    (3)k=4.0×10-5

【解析】（1）兩溶液混合后呈堿性，說明堿過量，設(shè)兩溶液的體積分別為：V、2V

則：，得c（NaOH）=0.04mol/L

（2）NaOH～HA，即：0.04×13=c（HA）×20，推出：c（HA）=0.026mol/L

（3）代入電離平衡常數(shù)公式：

K= ==4.0×10-5

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度說法正確的是（　�。�
A、100℃時，pH=11的Na2SiO3溶液，c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）C、常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少D、物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.05mol?L-1鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反應(yīng)生成NaA．
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時消耗NaOH溶液13ml，試求：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度

（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年河南省衛(wèi)輝市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：計算題

（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1︰2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時消耗NaOH溶液13ml，試求：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度

（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

 

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