【題目】鋁土礦主要成分是氧化鋁、氧化鐵、二氧化硅等。從鋁土礦中提煉氧化鋁的流程如下：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.“濾渣”的成分是氫氧化鐵

B.“沉淀”的成分是二氧化硅

C.“氣體A”是足量的氨氣

D.整個(gè)流程中鋁元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變

【答案】D

【解析】

鋁土礦中Al2O3、SiO2和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Fe2O3和NaOH不反應(yīng)，濾液I中含有NaOH、NaAlO2、Na2SiO3，濾渣為Fe2O3；向?yàn)V液I中加入CaO，發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2和Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+Na2SiO3=2NaOH+CaSiO3↓，然后過(guò)濾，則得到的沉淀是CaSiO3，濾液II中含有NaOH、NaAlO2，向?yàn)V液II中通入氣體A，A反應(yīng)生成沉淀B，B煅燒生成氧化鋁，則B為Al（OH）3，A和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，則A為CO2，濾液A中含有碳酸鈉或碳酸氫鈉。

A. “濾渣”的成分是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；

B. “沉淀”的成分是CaSiO3，故B錯(cuò)誤；

C. “氣體A”是足量的CO2，故C錯(cuò)誤；

D. Al2O3變成NaAlO2，變成Al（OH）3，最后又變成Al2O3，整個(gè)流程中鋁元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一個(gè)電化學(xué)裝置的示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中甲池是________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)。

（3）寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：_________________________________。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加5.4 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填字母)。

A． MgSO4 B．CuSO4 C． NaCl D． AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

的電子式______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式_________，反應(yīng)類型______。

在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象______。

與濃硫酸與濃硝酸在反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________，反應(yīng)類型______。

等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗的物質(zhì)的量______填“”或“”或“”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，現(xiàn)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A.分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸

B.洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水

C.應(yīng)先點(diǎn)燃I中酒精燈，再點(diǎn)燃III中酒精燈

D.燒杯中盛放石灰水，目的是吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO，下列敘述不正確的是

A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka增大

B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D.25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達(dá)到平衡，H2轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K值減小

C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應(yīng)體系的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家制造出一種使用固態(tài)電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態(tài)電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－(O2＋4e－=2O2－)。

(1)c電極的名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)，d電極上的電極反應(yīng)式為： ____。

(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為： __________，若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的c(H＋)=________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br

B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl

D.CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵是有機(jī)合成中常用的催化劑，如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)室也可以用裝置甲制備SO2、C2H4

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，再開(kāi)始裝置甲中的反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾3，讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2

D.反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得氯化鐵晶體

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