【題目】對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,縮小容器體積,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器溫度和體積不變,充入HI氣體,再次達(dá)到平衡,H2轉(zhuǎn)化率減小,平衡常數(shù)K值減小
C. 若v正(H2)=2v逆(HI),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變,升溫,反應(yīng)體系的顏色加深
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng),即混合氣體的n不變,在恒容密閉容器中,總質(zhì)量(m)不變,因?yàn)槠骄鄬?duì)分子質(zhì)量=m÷n,所以無論平衡正向或是逆向移動(dòng)時(shí),混合氣體的平均分子量不變,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器溫度和體積不變,充入HI氣體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),H2轉(zhuǎn)化率減小,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,故B錯(cuò)誤;
C.若2v正(H2)=v逆(HI),說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)體系的顏色加深,故D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時(shí),溶液的c(H+)逐漸增大
B. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C. 升高溫度能夠促進(jìn)水的電離
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩?kù)o置,溶液顏色變淺或褪去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g) △H<0,在恒容的密閉容器中,通入A和B氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡后,若僅改變圖中x的值,則y隨x變化趨勢(shì)合理的是
選項(xiàng) | x | y | |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 | |
B | A的物質(zhì)的量 | B的轉(zhuǎn)化率 | |
C | 催化劑的質(zhì)量 | C的體積分?jǐn)?shù) | |
D | 充入稀有氣體 | 逆反應(yīng)速率 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH范圍在__________________________內(nèi),使溶液中的___________________沉淀(寫離子符號(hào)),該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________ 。
(2)反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為________________________________________________ 。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_____________________。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為___________________。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時(shí),Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低
B. 充電時(shí),Mo箔接電源的負(fù)極
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 充電時(shí),外電路中通過0.2mol電子時(shí),陰極質(zhì)量增加3.55g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某物質(zhì)為易溶于水的白色粉末,在工業(yè)循環(huán)水中可用作殺菌劑,也可用作鈣、鎂離子的絡(luò)合劑,其結(jié)構(gòu)可用下圖表示。已知四種常見元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且分別位于不同周期,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.Z元素在該物質(zhì)中為+3價(jià)
B.W的簡(jiǎn)單陽離子比Z的簡(jiǎn)單陰離子多一個(gè)電子層
C.W的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液可與Al粉發(fā)生反應(yīng)
D.Z單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可產(chǎn)生Z2Y5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于恒溫、恒容下的反應(yīng) 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 2n mol A,同時(shí)生成 3n mol C
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol B,同時(shí)消耗 0.5n mol D
C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員采用新型錳催化體系,選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A中官能團(tuán)的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。
(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。
(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則K可能的結(jié)構(gòu)有____種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(任寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44g
B.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VL
C.所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為1∶1
D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22
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