Question

某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-的物質的量濃度之比為11：1，則Cl₂與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（　�。�

A．1：3

B．4：3

C．2：1

D．3：1

Answer 1

分析：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，Cl₂生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO^-與ClO₃^-的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比．

解答：解：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
ClO^-與ClO₃^-的物質的量濃度之比為11：1，
則可設ClO^-為11mol，ClO₃^-為1mol，被氧化的Cl共為12mol，
失去電子的總物質的量為11mol×（1-0）+1mol×（5-0）=16mol，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl₂生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質的量也應為16mol，
則被還原的Cl的物質的量為16mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：12mol=4：3，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用．