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某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO-和ClO-3兩離子的物質的量濃度之比為1∶2,則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為(    )

A.2∶3                       B.4∶3                         C.10∶3                         D.11∶3

解析：若生成1 mol ClO-和2 mol ClO-3，即3 mol氯原子被氧化，需11 mol電子，根據得失電子守恒，需11 mol的氯原子得到電子變?yōu)?1價的氯離子，即有11 mol的氯原子被還原。

答案：D

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某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為11：1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（　�。�

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某溫度下將Cl2通入一定量濃KOH溶液中，反應的生成物是KCI、KClO、KClO3和H2O。經測定參加反應的氯氣中有25％被氧化，則反應后溶液中c(Cl-)與c()之比為(    )

A.1：1                B.1:3                  C.4：1                 D.6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO-和ClO-3兩離子的物質的量濃度之比為1∶2,則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為(    )

A.2∶3               B.4∶3            C.10∶3            D.11∶3

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省高三第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2與KOH溶液反應時，被還原與被氧化的氯元素物質的量之比是11︰3，則混合液中ClO-與ClO3-的物質的量之比是（    ）

A．1︰1             B．1︰2         C．1︰3               D．2︰1

 

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