Question

9．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 2.0gH₂O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• B． 標準狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對數(shù)為0.25N_A
• C． 3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e₃O₄，失去8 N_A個電子
• D． 50ml 12 mol•L^-1鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩爾質量為20g/mol，水的摩爾質量為18g/mol；
B、求出乙烯的物質的量，然后根據(jù)乙烯中含6對共用電子對來分析；
C、鐵轉變?yōu)镕e₃O₄時變?yōu)?$\frac{8}{3}$價；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應．

解答 解：A、重水的摩爾質量為20g/mol，水的摩爾質量為18g/mol，由于2.0g混合物中H₂O與D₂O的質量分別是多少不明確，故混合物的物質的量不明確，則含有的中子數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、1.4g乙烯的物質的量為0.05mol，而乙烯中含6對共用電子對，故0.05mol乙烯中含0.3mol共用電子對即0.3N_A個，故B錯誤；
C、鐵轉變?yōu)镕e₃O₄時變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵失去8mol電子即8N_A個，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故50ml 12 mol•L^-1鹽酸即0.6mol鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣的物質的量小于0.15mol即0.15N_A個氯氣分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．