Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B、常溫下，22gCO₂和N₂O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3N_A
• D、a mol?L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數(shù)目為 N_A，則Cl^-的數(shù)目為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
B、根據(jù)CO₂和N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol來計(jì)算；
C、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)；
D、根據(jù)Fe³⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會(huì)水解來分析．

解答： 解：A、氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、CO₂和N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故22gCO₂和N₂O的物質(zhì)的量為0.5mol，而CO₂和N₂O均為三原子分子，故0.5mol混合氣體含1.5mol電子，個(gè)數(shù)為1.5N_A，故B正確；
C、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、Fe³⁺是弱堿陽離子，在水溶液中會(huì)水解導(dǎo)致個(gè)數(shù)減小，故當(dāng)Fe³⁺的數(shù)目為 N_A，則Cl^-的數(shù)目大于3N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．