Question

在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm³）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm³．
（1）該鹽酸的質量分數(shù)是多少？
（2）取這種鹽酸10.0mL，稀釋到1.00L，所得的稀鹽酸的物質的量濃度多少？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算224L氯化氫氣體物質的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質量，根據(jù)m=ρV計算水的質量，再根據(jù)w=

溶質質量

溶液質量

×100%計算；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算所得鹽酸的物質的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，據(jù)此計算稀釋后鹽酸的濃度．

解答： 解：（1）224L氯化氫氣體物質的量為

224L

22.4L/mol

=10mol，故HCl的質量=10mL×36.5g/mol=365g，水的質量為635mL×1g/mL=635g，該溶液質量分數(shù)為

365g

365g+635g

×100%=36.5%，
答：該鹽酸中溶質的質量分數(shù)是36.5%；
（2）該鹽酸的物質的量濃度為

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
令稀釋后，所得稀鹽酸的物質的量濃度為cmol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則：
0.01L×11.8mol/L=1L×cmol/L，解得c=0.118mol/L，
答：所得稀鹽酸的物質的量濃度是0.118mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)計算等，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用，注意理解物質的量濃度與質量分數(shù)關系．