Question

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下列研究目的和圖示相符的是（　�。�

	A	B	C	D
研究 目的	溫度（T）對(duì)反應(yīng)的影響（T2＞T1）	壓強(qiáng)（p）對(duì)平衡常數(shù)的影響	溫度（T）對(duì)反應(yīng)的影響	壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）
圖示

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：

分析：A、依據(jù)先拐先平溫度高分析，合成氨是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，氨氣體積分?jǐn)?shù)減小，溫度越高速率越大，圖象T₂條件斜率應(yīng)大；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化；
C、圖象分析可知是氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)減小后再增大，說明開始反應(yīng)正向進(jìn)行氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)最低時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，后續(xù)升溫是對(duì)化學(xué)平衡的影響，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
D、依據(jù)先拐先平壓強(qiáng)大分析，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率大．先達(dá)到平衡．

解答： 解：A、依據(jù)先拐先平溫度高分析，合成氨是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，氨氣體積分?jǐn)?shù)減小，溫度越高速率越大，圖象T₂條件斜率應(yīng)大，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，故B錯(cuò)誤；
C、圖象分析可知是氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)減小后再增大，說明開始反應(yīng)正向進(jìn)行氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)最低時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，后續(xù)升溫是對(duì)化學(xué)平衡的影響，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D、依據(jù)先拐先平壓強(qiáng)大分析，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率大，先達(dá)到平衡，需要的時(shí)間短，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷，化學(xué)平衡的建立和影響平衡的因素分析判斷是解題關(guān)鍵，注意圖象中表示的反應(yīng)速率的改變，題目難度中等．