如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的物質(zhì)的量為（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）（　　）
A、
bc
aNA
mol
B、
ac
bNA
mol
C、
ab
cNA
mol
D、
b
acNA
mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算ag氣體的物質(zhì)的量，質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算cg該氣體的物質(zhì)的量．
解答： 解：ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，物質(zhì)的量為
b
NA
mol，質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，則cg該氣體的物質(zhì)的量為
b
NA
mol×
c
a
=
bc
aNA
mol，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，也可以計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量進(jìn)行解答，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A、NaCl
B、Na2CO3
C、Al2O3
D、Mg（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和圖示相符的是（　　）
ABCD
研究
目的		溫度（T）對(duì)反應(yīng)的影響（T2＞T1）壓強(qiáng)（p）對(duì)平衡常數(shù)的影響溫度（T）對(duì)反應(yīng)的影響壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）
圖示
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體與溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、利用濾紙可以分離膠體與溶液
C、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體
D、蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）mol/L．
A、
ma
2VM
B、
ma
100VM
C、
20ma
2VM
D、
ma
50VM

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式正確的是（　�。�
A、用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
電解
2OH-+Cl2↑+H2↑
B、Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C、向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2→4Na++4OH-+18O2↑
D、石灰乳中Ca（OH）2的電離：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價(jià)為-1價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖1所示．寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 


（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（l）=H2O（l）+
1
2
O2（g）△H=-98.6kJ?mol-1
寫出常溫下，N2H4（l） 與 H2O2（l）反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如右圖2所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為
 
（填“A”或“B”）．
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：
 

（4）向一密閉容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸氣發(fā)生反應(yīng) CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號(hào)）．
A．v正（H2O）=v逆（H2）
B．容器中氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
C．H2O的體積分?jǐn)?shù)不再改變
D．容器中CO2和H2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生改變
E．容器中氣體的密度不再發(fā)生改變
（5）溫度T1時(shí)，在一體積為2L的密閉容積中，加入0.4molCO2和0.4mol的H2，反應(yīng)中c（H2O）的變化情況如圖3所示，T1時(shí)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）第4分鐘達(dá)到平衡．在第5分鐘時(shí)向體系中同時(shí)再充入0.1molCO和0.1molH2（其他條件不變），請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出第5分鐘到9分鐘c（H2O）濃度變化趨勢(shì)的曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、含4.8g 碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)是0.8NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和N2的混合氣體中，含有的原子數(shù)為NA
C、1mol的羥基（-OH）與1mol的氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)均為9NA
D、常壓、500℃、催化條件下，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反  應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不變色為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案