在由水電離出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定能大量共存的離子組是
A．Fe2+、 Na+、 NO3-、 Cl-B．Ba2+、Na+、 NO3-、Cl-
C．SO42-、C6H5O-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、Br -、AlO2-
B
離子間如果反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之可以大量共存。水電離出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1，說明溶液中水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A中不論是酸性還是堿性亞鐵離子都不能大量共存。C中如果顯酸性，C6H5O-不能大量共存。如果顯堿性，則NH4+不能大量共存。D中如果顯酸性，AlO2-不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2+不能大量共存。所以正確的答案是B。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，已知一種c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一種c(OH－)=1×10-3mol·L-1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是： 
A．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)B．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
C．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋H3O＋HS－＋H2O
B．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2O
C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(      )
A．Na+、Fe3+、AlO2-、Br-B．H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．K+、NH4+、CO32-、OH-D．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是
A．在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—
B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
C．在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+
D．在由水電離出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是
A．滴加KSCN溶液B．加入鐵粉C．通入氯氣D．加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、SO42?、OH?、Cu2+B．Ca2+、NO3?、CO32?、H+
C．Fe3+、Cl?、 I?、Na+D．Na+、Cl?、SO42?、HCO3?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液一定含有
A．CO32― B．OH―C．SO42― D．HCO3―

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）
B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（HCO3-）+c（H2CO3）+ c（H+）
C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：
c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c（Na+）=0.1mol·L-1：
c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）

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