室溫下，已知一種c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一種c(OH－)=1×10-3mol·L-1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是： 
A．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)B．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
C．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D
A、B中堿都是弱的，則堿一定是過量的，溶液顯堿性，A、B都不正確。C中酸和堿恰好反應(yīng)，溶液顯中性，C不正確。D中酸是弱的，則酸過量，溶液顯酸性，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是
常溫下甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH= a，乙的pH= a+1
下列推斷中正確的是（  ）
A．甲中由水電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍
B．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需甲、乙兩酸的體積V(乙)＞10V(甲)
D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（      ）
A．Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4ClB．H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH
C．MgCl2 AgNO3 KNO3 HClD．NH4HCO3 NaOH NaCl HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
C．進(jìn)行中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用所盛溶液潤洗
D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列一定能大量共存的離子組是（     ）
A．CO32－、H＋、SO42－、K＋B．Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－
C．Mg2＋、Cl－、Na＋、OH－D．O H－、Na＋、H＋、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽離子分別是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，陰離子分別為Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重復(fù)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質(zhì)量增加；
（2）A、E溶液都呈堿性，測得0.1mol/L的A溶液pH小于0. 1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。據(jù)此推斷各溶液的成分（填溶質(zhì)的化學(xué)式）： 
A為          ；B為           ；C為__________；D為          ；E為        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中最合理的是
A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（    ）
A．使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
B．無色強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、[Cu(NH3)4] 2+
C．加入過量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+
D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在由水電離出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定能大量共存的離子組是
A．Fe2+、 Na+、 NO3-、 Cl-B．Ba2+、Na+、 NO3-、Cl-
C．SO42-、C6H5O-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、Br -、AlO2-

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